Question

19．圖中A～J均為中學化學中常見的物質．它們之間有如下轉化關系．其中，A、D為金屬單質，A元素是地殼中含量最多的金屬元素（反應過程中生成的水及其它產(chǎn)物己略去）

請回答以下問題：
（1）B是Fe₂O₃，H是Fe（OH）₂（填化學式）．
（2）寫出A直接轉化為F的離子反應方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）寫出E與過里氨水反應的離子反應方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃ ↓+3NH₄⁺．
（4）H在空氣中轉化為I 的化學反應方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）寫出A與B高溫下發(fā)生的化學反應方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（6）用一個離子方程式表示E轉化為FAl³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，加熱分解生成B，B為Fe₂O₃，I與鹽酸反應生成J，則J為FeCl₃．D與J反應生成G，G與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則H為Fe（OH）₂．A、D為金屬單質，A元素是地殼中含量最多的金屬元素，則A為Al，A與B的反應生成C與D，該反應應為鋁熱反應，C與氫氧化鈉反應，與鹽酸反應，則C為Al₂O₃，D為Fe，則G為FeCl₂，結合轉化關系可知E為AlCl₃，F(xiàn)為NaAlO₂，據(jù)此解答．

解答 解：I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，加熱分解生成B，B為Fe₂O₃，I與鹽酸反應生成J，則J為FeCl₃．D與J反應生成G，G與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則H為Fe（OH）₂，A、D為金屬單質，A元素是地殼中含量最多的金屬元素，則A為Al，A與B的反應生成C與D，該反應應為鋁熱反應，C與氫氧化鈉反應，與鹽酸反應，則C為Al₂O₃，D為Fe，則G為FeCl₂，結合轉化關系可知E為AlCl₃，F(xiàn)為NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，B為Fe₂O₃，H為Fe（OH）₂，
故答案為：Fe₂O₃；Fe（OH）₂；
（2）A為Al，在常溫下可與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）E為AlCl₃，E與過里氨水反應的離子反應方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃ ↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃ ↓+3NH₄⁺；
（4）H為Fe（OH）₂，H在空氣中轉化為I 的化學反應方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（5）A與B高溫下發(fā)生鋁熱反應，反應的化學反應方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（6）E為AlCl₃，F(xiàn)為NaAlO₂，用一個離子方程式表示為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查無機物推斷、元素化合物的性質等，難度中等，I為紅褐色及C能與酸、堿反應等為突破口，側重考查學生的推理能力及對與元素化合物的性質熟練掌握，注意基礎知識的積累掌握．