【題目】根據(jù) A-I 在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。

1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是_____,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是____;

2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_____,酸性最強(qiáng)的是_____,呈兩性的是_____;

3A 分別與 D、E、F、G、H 形成的化合物中,最穩(wěn)定的是_____;

4)在 B、CD、EF、G、H 中,原子半徑最大的是_____;

5)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外 M 電子層與 K 電子層上的電子數(shù)相等,甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是_______可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

【答案】Ne F F2 NaOH HClO4 Al(OH)3 HF Na bc

【解析】

對照元素周期表,各元素分別為:A-H、B-NaC-Al、D-C、E-NF-P、G-FH-Cl、I-Ne

1)根據(jù)元素的性質(zhì)回答;

2)同周期各元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性回答;

3)元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng);

4)周期表中從上至下,從右至左,原子半徑增大;

5)甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,則甲為Al,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等,則乙為Mg;

同周期自左而右元素金屬性減弱,可以根據(jù)金屬與水的反應(yīng)難易、劇烈程度或金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易或是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱或金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷.

1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2

2)同周期各元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱,酸性增強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH,酸性最強(qiáng)的是HClO4,呈兩性的是Al(OH)3

3)元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),A 分別與 D、EF、GH 形成的化合物中,最穩(wěn)定的是HF;

4)周期表中從上至下,從右至左,原子半徑增大,在 B、C、D、EF、GH 中,原子半徑最大的是Na

5)甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,則甲為Al,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等,則乙為Mg;甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是Mg可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是:

a 金屬在在空氣中放置已久,表面生成氧化物保護(hù)膜,阻止金屬與水反應(yīng),不能比較金屬性強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤;

b 將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)越劇烈,則元素金屬性越強(qiáng),故正確;

c 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液,比較堿性強(qiáng)弱,加入Mg粉的溶液呈淺紅色,而加入Al粉的無明顯現(xiàn)象,故正確;

d 二者都是金屬元素,不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤,

故選bc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:5種短周期元素A、BC、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子只有1個(gè)電子;元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3;元素C是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素;D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中點(diǎn)燃條件下燃燒生成一種離子化合物;元素EC形成的化合物EC2可用于自來水的消毒。請回答下列問題:

(1)在周期表中,元素B位于第_____周期____族;BD形成的離子化合物的電子式為________。

(2)C、D形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系為(用離子符號表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________。

(4)AB形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成一種無毒、參與大氣循環(huán)的氣體,試寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式:______________________________。

(5)寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是

A. 1 L 1 mol·L-1NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B. 56g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含CH鍵數(shù)目為08NA

C. 常溫常壓下,224L37Cl2中所含的中子數(shù)為40NA

D. 硝酸與銅反應(yīng)生成01mol NOx時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

1)中國四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的,其主要成分是___

A .Fe BFeO CFe3O4 DFe2O3

2)實(shí)驗(yàn)室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是___(用離子方程式表示)

3)某同學(xué)甲取2mLFeSO4溶液,加入1KSCN溶液,再加入幾滴氯水,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。

4)同學(xué)乙認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該同學(xué)在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入1KSCN溶液和幾滴氯水,溶液變紅,煤油的作用是___。

5)為測定某綠礬FeSO4.xH2O中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是___。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1K2 d.打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬FeSO4·xH2O化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=___(列式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為: 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO ↑4H2O

(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式,并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________

(2)若生成448mLNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。

(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀、分析下列兩個(gè)材料:

材料一:

材料二:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/

溶解性

乙二醇
C2H6O2


198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇
C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題(填序號):

A. 蒸餾法 B. 萃取法 C. “溶解、結(jié)晶、過濾的方法 D. 分液法

將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應(yīng)用_________。

將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向溶液中加入新物質(zhì)時(shí), 其導(dǎo)電性(I)符合下圖變化趨勢的實(shí)驗(yàn)操作是

A. 乙酸溶液中通入氨氣至過量

B. 石灰水中通入CO2至過量

C. 亞硫酸中通入氯氣至過量

D. 氨水中通入氯化氫氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:

①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請回答下列問題:

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________

(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4濃度由大到小的順序是(填序號)________ 。

(3)將②、③混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為________ ③(填“>”、“<”或“=”)溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________

(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液,判斷:

①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol,它們是________________。

②溶液中c(CH3COO)+n(OH)-n(H)=________ mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng)是重要的化工反應(yīng),請回答下列問題:

(1)①NH3(g)+O2(g)NO2(g)+H2O(g) H=-299.6kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+33.9kJ·mol-1

由上述反應(yīng),可求出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=___

(2)對于反應(yīng)①,在恒溫恒容(H2O為氣態(tài))的容器中,下列選項(xiàng)表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B.混合氣體的密度不變

C.氣體的顏色不再變化

D.體系內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

E.每消耗1molNH3的同時(shí)生成1molNO2

(3)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的熵變S=-0.081kJ·mol-1·K-1,則298K時(shí),該反應(yīng)___(填不能)自發(fā)進(jìn)行。

(4)如圖為673K溫度下,某合成氨塔里各氣體組分壓強(qiáng)變化圖。

t1平衡時(shí),氨氣的體積分?jǐn)?shù)為___%(保留位小數(shù))。

②在圖中畫出氨氣組分壓強(qiáng)變化圖___。

③該溫度下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=___(MPa)-2(保留1位小數(shù),Kp為以氣體分壓表示反應(yīng)的平衡常數(shù))

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案