【題目】常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（ ）

A.將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH=4

B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010：1

D.該溶液中由水電離出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14

【答案】C

【解析】

A. 將10mL該溶液稀釋至100mL后，c(H+)=，pH=3，A錯誤；

B. 向該溶液中加入等體積pH為12的氨水，由于氨水部分電離，所以鹽酸完全反應(yīng)后，溶液中仍含大量的氨水，B錯誤；

C. 該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為，正確；

D. 該溶液中由水電離出的c(H+)水×c(OH-)水=10-12×10-12=1×10-24，錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是

A.40 ℃之前，溫度升高反應(yīng)速率減慢，變藍(lán)時間變長

B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變短

C.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoO、Co2+、Al3+。

（1）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價為___，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和___（填化學(xué)式）。

（2）酸浸時，生成MoO的離子方程式為___。

（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例（協(xié)萃比）協(xié)同萃取MoO和Co2+，萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有機相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）Co2+萃取的反應(yīng)原理為Co2++2HRCoR2+2H+，向有機相2中加入H2SO4能進行反萃取的原因是___（結(jié)合平衡移動原理解釋）。

（6）水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4，還有___（填化學(xué)式）。

（7）Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時可轉(zhuǎn)化為CoOOH，則陽極電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的有機化工原料，用于制丙烯腈、環(huán)氧丙烷、丙酮等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知Ⅰ.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol

Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol

則丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H為___kJ/mol。

（2）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程，部分歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

①如圖歷程中決速步驟能壘(活化能)為___ eV。該歷程中最低能壘對應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②圖示歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（3）已知丙烷氧化脫氫容易發(fā)生副反應(yīng)：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)。如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)平衡時丙烷轉(zhuǎn)化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線。

（丙烯的選擇性=×100%）

①丙烯的選擇性隨溫度升高而降低的可能原因有___。

②在反應(yīng)溫度為600℃，將C3H8與O2以體積比1：1充入剛性容器中，達(dá)到平衡時，丙烷轉(zhuǎn)化率為40%，丙烯的選擇性也為40%，體系總壓強為pkPa，則氧氣的轉(zhuǎn)化率α(O2)=___，丙烯的分壓p(C3H6)=___(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚乙二醇(PEG)是一種非離子性惰性溶劑和綠色有機合成的重要催化劑，如圖是合成PEG等的簡單流程，其中E是一種聚碳酸酯高分子化合物。

已知①RCH2ClRCH2CN

②R’CHO+RCH2CN+H2O

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）反應(yīng)②所需的試劑和反應(yīng)條件___；反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是___。

（2）物質(zhì)F的名稱為___。

（3）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為___；反應(yīng)⑦的另一種產(chǎn)物為水，則G的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。

（5）M與D的組成元素相同，且M中各原子數(shù)目為D中各原子數(shù)目的2倍，寫出符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式___ (只寫一種)。

a.能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

b.能在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)

（6）寫出以乙烯為原料合成的路線圖，其它無機試劑任選___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容，引起了人們的研究興趣。

（1）現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池(DEFC)。

①堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____。

②酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

（2）0.4mol CuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當(dāng)一個電極得到0.3molCu時，另一個電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

（3）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示，則電極B接直流電源的___極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是__極，材料是___，B極電極反應(yīng)方程式為___。

（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，___極（填“Fe”或“C”）附近變紅色。

（3）若乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，

①甲槽陰極增重___g。

②若乙槽電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為2moL/L，則乙槽剩余液體體積為__mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表述與圖所示一致的是（ ）

A.圖用于測定NaOH溶液的濃度

B.圖表示25時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C.圖記錄滴定終點讀數(shù)為12.00 mL

D.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，圖表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種太陽光電化學(xué)電池（），可不受限于白天或黑夜全天候地儲存電能。該電池以硫酸為電解液，利用太陽能儲存電能（充電）的原理如圖（圖中略去部分光電轉(zhuǎn)換過程），下列說法不正確的是（ ）。

A.放電時，電極為負(fù)極

B.充電時，通過質(zhì)子交換膜向電極遷移

C.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

D.充電時，/極的電極反應(yīng)式為

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