【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 通甲烷的電極反應(yīng)式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空氣的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

【答案】B

【解析】

該裝置是以甲烷燃料電池為電源，對污水進(jìn)行電解處理，根據(jù)甲烷燃燒的原理，通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，所以鐵電極為陽極，石墨為陰極，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合溶液中陰陽離子的移動情況進(jìn)行解答。

A、根據(jù)甲烷燃燒時化合價的變化情況，可知甲烷中的C元素化合價升高，失去電子，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，與之相連接的石墨為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以A錯誤；

B、以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)，則通甲烷的負(fù)極反應(yīng)為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，所以B正確；

C、由裝置圖所含信息可知，通空氣的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以C錯誤；

D、在電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動，所以甲烷燃料電池中CO32-向通甲烷的負(fù)極移動，故D錯誤。本題答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下左圖所示，根據(jù)判斷出的元素回答問題：

⑴ f在元素周期表的位置是__________。

⑵ 比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________

⑶ 任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式____________________

⑷ 已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________

⑸ 上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如上右圖所示：

① R溶液中離子濃度由大到小的順序是________________

② 寫出m點(diǎn)反應(yīng)的而離子方程式________________________________

③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)放出了348 kJ的熱量

B. 曲線a可能是反應(yīng)使用了催化劑

C. 斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和

D. N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g） ＝－139kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋁用途廣泛，工業(yè)上利用鋁礬土礦（主要成分是Al2O3）制備金屬鋁。

（1）首先獲得純凈的Al2O3，其工藝流程如下：

①濾液中通入過量CO2的反應(yīng)離子方程式是________________。

②煅燒生成氧化鋁的化學(xué)方程式是______________。

（2）將Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔劑）中，以石墨襯里為陰極，石墨棒為陽極，進(jìn)行電解。

①電解Al2O3能制備金屬鋁的原因是__________（填序號）。

a. Al2O3屬于電解質(zhì)

b. Al2O3屬于離子化合物

c. Al2O3屬于兩性氧化物

d. Al2O3在熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電

②Al單質(zhì)在_________極產(chǎn)生。

③陽極石墨棒需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)式，簡述其原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的活化能為115.6kJ/mol

B. 加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變增大

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大

D. 斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。

請回答下列問題:

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2 的性質(zhì)，寫出C中反應(yīng)的離子方程式_______。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到D 中有渾濁出現(xiàn)，有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2 具有氧化性，請簡述理由________________________。

（3）E裝置的作用為______________。

II.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn):

稱取一定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗(yàn)，氣體Y 中含有SO2、H2。

（4）溶液X中含有的金屬陽離子是(填化學(xué)式)_________，簡述如何檢驗(yàn)該離子______。

（5）為了測定氣體Y 中SO2 的含量，將2.24 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應(yīng)后，取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進(jìn)行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。

①已知室溫下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作過程中標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)用_______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。

②計算氣體Y 中SO2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合物（W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu)）是一類重要的功能高分子材料．聚合物是其中的一種，轉(zhuǎn)化路線如下：

已知：①A中官能團(tuán)不在同一個碳原子上。

②

③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示烴基或氫原子)。

(1)B所含的官能團(tuán)名稱是__________。

(2)E的名稱是__________，G生成H的反應(yīng)類型是__________。

(3)寫出D生成E的化學(xué)方程式是______________________。

(4)X的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

(5)E存在多秧同分異構(gòu)體,與E具有相同官能團(tuán)且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體結(jié)構(gòu),不含E)。其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比3：3：2 的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

(6)以CH3CH2OH為原料(無機(jī)試劑任選)合成環(huán)丁烯,試寫出合成流程圖______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分?jǐn)?shù)a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A. 丙酸的酸性比甲酸強(qiáng)

B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33

D. 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解等，據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）t℃時，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝_______；該溫度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序?yàn)?/span>______（用序號回答）。

（3）25℃時，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________，則a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）將AgCl分別放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、 c、d，它們由大到小的排列順序是_____（用字母表示）。

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同步練習(xí)冊答案