1．同周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　　）
A．酸性：HXO4＜H2Y O4＜H3ZO4B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
C．非金屬性：X＞Y＞ZD．元素負化合價的絕對值：X＞Y＞Z

分析 同周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正價分別為+7、+6、+5，則非金屬性X＞Y＞Z，然后結合元素周期律來解答．

解答 解：同周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正價分別為+7、+6、+5，則非金屬性X＞Y＞Z，
A．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故A錯誤；
B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．由上述分析可知，非金屬性：X＞Y＞Z，故C正確；
D．X、Y、Z的最高正價分別為+7、+6、+5，元素負化合價的絕對值：X＜Y＜Z，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握同周期元素對應的最高價含氧酸與非金屬性的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B．乙烯分子中，只有一個碳碳π鍵，四個碳氫σ鍵
C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽溶液為電鍍液
D．甲醇分子內的O-C-H鍵角小于甲醛分子內O-C-H鍵角

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是Cr、Fe（填元素符號）．元素⑧的原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，元素⑩形成的+1價陽離子的外圍電子構型的軌道表示式為．
（2）表中元素①與元素⑤形成的簡單分子電子式為；⑥和⑦形成的化合物電子式為．③和⑥形成的化合物晶體類型為分子晶體．元素①的4個原子與元素③的2個原子形成的分子中含有σ鍵的數(shù)目為5，π鍵數(shù)目為1．
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的未成對電子數(shù)為3．元素⑤⑥⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號填空）Ca＞S＞Cl．
（4）表中十種元素最高氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4（填水化物分子式，下同）；堿性最強的是Ca（OH）2．
（5）周期表中處于對角線位置的元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素④與元素②的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
（6）1183K以下元素⑨形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183K以上轉變?yōu)閳D2所示的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．

在1183K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為8個，在1183K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為12個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，通過實驗可以得知物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律．下列通過實驗得出的結論正確的是（　�。�
A．天然氣能在氧氣中燃燒，說明氧氣具有可燃性
B．水通電分解時生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成
C．將石蕊試液滴入稀硫酸中溶液顯紅色，說明石蕊試液能使酸變紅
D．通過在顯微鏡下觀察木炭，得知木炭具有疏松多孔的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2O
B．存在Fe2+的溶液中：Mg2+、SO42-、ClO-、Na+
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）甲、乙兩儀器的名稱是分液漏斗、圓底燒瓶
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，該反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗．
①寫出該反應的離子方程式Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁中．
③試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是0.045mol•L-1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標準狀況計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E是五種前四周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的單質氣體標況下密度為0.0899g/L；C與A同主族，且與D同周期；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、C、D這三種元素，每一種與B元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物；E的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．請回答：
（1）實驗室制取A單質氣體的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）B和D兩種元素相比較，原子得電子能力較強的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族以下三種說法中，可以驗證B和D得電子能力強弱的是（填寫編號）bc
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，B元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）E元素原子的結構示意圖為；用E的氧化物和氯化物都能干燥的氣體有d
A．CO2     b．Cl2    c．NH3     d．O2
（4）含E元素的某種鹽可以做漂白劑，實驗室保存該鹽的方法是密封保存
（5）A、B、C、D可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列六種有機物：①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③丙烷 ④戊烷 ⑤2-甲基丙烷 ⑥乙醇，按它們的沸點由高到低的順序排列為（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥①C．④⑤⑥②①③D．⑥④①②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+=2 Fe3++2Cl-

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