Question

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�

• A、鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減少
• B、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
• C、該裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
• D、氫離子在銅片表面被氧化，銅片上有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，再結(jié)合電流流向分析解答．

解答： 解：A．該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，所以鋅的質(zhì)量逐漸減少，故A正確；
B．電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋅，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故C錯(cuò)誤；
D．氫離子的銅片上被還原，所以銅片上有氣泡生成，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷原電池，再結(jié)合原電池概念、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、電流流向分析解答，電子流向和電流流向相反，題目難度不大．