圖是兩種具有相同分子式的有機(jī)物--鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式．已知它們的沸點(diǎn)相差很大，你認(rèn)為哪一種沸點(diǎn)較高？如何從氫鍵的角度來解釋？
考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏低；而對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏高．
解答： 解：鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏低；而對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏高，故對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高，
故答案為：對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高；鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏低；而對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏高，故對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高．
點(diǎn)評：本題考查氫鍵的形成條件及表示方法，難度不大．要注意分子內(nèi)氫鍵使熔沸點(diǎn)偏低；而分子間氫鍵使熔沸點(diǎn)偏高．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)并填寫在答題卡相應(yīng)位置：
（1）下列變化需克服相同類型作用力的是
 

A．金剛石和C60的熔化          B．氯化氫和氯化鉀的溶解
C．碘和干冰的升華               D．溴和汞的氣化
（2）下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是
 

A．Na2O2　　　B．NaOH       C．C2H4　　　D．NH4NO3
（3）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法不正確的是
 

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B．第二周期的非金屬元素的電負(fù)性從左到右依次增大
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不一定相同
D．ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其水解程度越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬德國化學(xué)家李比希用燃燒法測定有機(jī)物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O．試回答下列問題．

（1）甲裝置中盛放的物質(zhì)是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通入氧氣，然后再加熱，目的是
 
；為減小誤差，上述裝置中還需增加的裝置及試劑是
 
（在原圖畫出）．該實(shí)驗(yàn)中需要測得的數(shù)據(jù)是：
 實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
 
 
 
 
（3）將4.6g某有機(jī)物A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得甲容器增重5.4g，乙容器增重8.8g，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是
 
；某學(xué)生在此基礎(chǔ)上作出如下分析：
①A可能的結(jié)構(gòu)為
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）；
②A的核磁共振氫譜如圖2，則A的官能團(tuán)名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如下：

（1）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是
 
（填編號）；
A．品紅溶液           　B．紫色石蕊溶液        C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的方程式
 
；
（3）在③中，需加入的物質(zhì)是
 
；
（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有
 
；
（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是
 
；
（6）為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）（SO4）]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Mr（BaSO4）=233Mr（Fe）=56．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號c（CO）/mol?L-1c（O2）/mol?L-1c（CO2）/mol?L-1v （正）和v （逆）比較
I2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v （正）=v （逆）
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v （正）
 
v （逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為
 
mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．

（1）通入Cl2后，集氣瓶A中的現(xiàn)象是：
 
，從而得出的結(jié)論是
 
；集氣瓶B中的現(xiàn)象是：
 
，從而得出的結(jié)論是
 
，其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是
 
．
（3）燒杯中NaOH溶液所起的作用是
 
，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸二甲酯（DMC）是一種近年來受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因．某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響來評價(jià)催化劑的催化效果．計(jì)算公式為：TON=
轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量
催化劑的物質(zhì)的量
．

（1）已知25℃時(shí)，甲醇和DMC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應(yīng)在25℃時(shí)的焓變△H3=
 
．
（2）根據(jù)反應(yīng)溫度對TON的影響圖（圖1）判斷該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
 
．
（3）根據(jù)反應(yīng)時(shí)間對TON的影響圖（圖2倉位），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時(shí)甲醇0.25mol，催化劑0.6×10-5 mol，計(jì)算該溫度下，4～7h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：
 
；計(jì)算10h時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率：
 
．
（4）根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量對TON的影響圖（圖3），判斷下列說法正確的是
 
．
a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
b．在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON
c．當(dāng)催化劑用量低于1.2×10-5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
d．當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某脂肪烴A的相對分子質(zhì)量是156，在CCl4溶液中與Br2不起反應(yīng)．但在光照條件下Br2可以跟A起取代反應(yīng)．A取代產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量是235的只有兩種：產(chǎn)量較多的一種是B，產(chǎn)量較少的一種是C．另外，還可以得到相對分子質(zhì)量是314的產(chǎn)物多種．
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式．
 

（2）相對分子質(zhì)量是314的有多少種？試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀鹽酸與鋁發(fā)生反應(yīng)，要生成3.36L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），需消耗鋁
 
g；反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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