【題目】COCl2 的分解反應(yīng)為: COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) △H=+108 kJmol-1。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變外界條件,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況,結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是
A.第 4min 時,改變的反應(yīng)條件是升高溫度
B.第 6min 時,V 正(COCl2)>V 逆(COCl2)
C.第 8min 時的平衡常數(shù) K=2.34
D.第 10min 到 14min 未標(biāo)出 COCl2 的濃度變化曲線
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.含個離子的固體溶于水配成1L溶液,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為2
B.在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為:
C.可以用澄清石灰水鑒別和
D.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在:、、、
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【題目】某實驗小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì),做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色;繼續(xù)通入氯氣一段時間后,溶液黃色退去,變?yōu)闊o色;繼續(xù)通入氯氣,最后溶液變?yōu)闇\黃綠色,查閱資料:I2+I-I3-,I2、I3-在水中均呈黃色。
(1)為確定黃色溶液的成分,進(jìn)行了以下實驗:取 2~3 mL 黃色溶液,加入足量 CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,說明溶液中存在______,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為______,水層顯淺黃色,說明水層顯黃色的原因是______;
(2)繼續(xù)通入氯氣,溶液黃色退去的可能的原因______;
(3)NaOH 溶液的作用______,反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色,經(jīng)測定該溶液的堿性較強(qiáng),一段時間后溶液顏色逐漸退去,其中可能的原因是______。
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【題目】如圖,甲容器有一個移動活塞,能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2,向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下,.關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時,甲的體積為0.8L。下列說法正確的是
A.乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%
B.平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù):甲>乙
C.打開K后一段時間.再次達(dá)到平衡.甲的體積為1.4 L
D.平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3,平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是( )
A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z
B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)
C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW
D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】古埃及人在公元前一千多年前曾用橄欖石(硅酸鹽)作飾品,稱它為“太陽的寶石”。某小組以某橄欖石(主要成分可看作為MgO、FeO和SiO2,還含有少量的MnO等)為原料制備工業(yè)合成氨的活性催化劑(FeO和Fe2O3質(zhì)量比為9:20的混合物)的一種流程如下:
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Mg2+ | 7.6 | 9.4 |
Fe2+ | 6.5 | 9.9 |
Fe3+ | 1.5 | 3.3 |
Mn2+ | 8.2 | 10.6 |
回答以下問題:
(1)從綠色化學(xué)角度分析,試劑1宜選擇___(填字母)。加入試劑1的目的是___(用離子方程式表示)。
a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7
(2)調(diào)節(jié)pH范圍為___。
(3)單位時間內(nèi)“酸浸”中金屬浸出率與溫度、鹽酸濃度的關(guān)系如圖所示。
x___(填“>”“<”或“=”)2。當(dāng)鹽酸濃度相同時,溫度高于45℃,浸出率降低的主要原因是___。
(4)“還原”過程中,不僅要控制溫度,而且要控制氧化鐵和炭粉(C)的比例。若“還原”時產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量為36,理論上,480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。
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【題目】常溫下,下列說法不正確的是( )
A.0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中,Fe3+的濃度之比大于10
B.將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合后,c(NH4+)=c(Cl-),則NH3·H2O的電離常數(shù)為
C.pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸混合,pH可能為6
D.0.1mol·L-1 NH4HS溶液中有:c(NH4+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
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【題目】將13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,充分反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL,過濾,濾渣經(jīng)洗滌、干燥后得到1.28g固體純凈物,經(jīng)檢驗濾液中只含有一種溶質(zhì)。請回答:
(1)固體混合物中CuO的質(zhì)量___。
(2)鹽酸的濃度為___。
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是( )
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1
B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1
C.2s時物質(zhì)A的濃度為0.7mol·L-1
D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.9mol·L-1
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