【題目】某同學進行SO2的性質(zhì)實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示。( )

序號

試劑

實驗現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液(含2滴酚酞)

紅色褪去

下列說法正確的是
A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+ 2OH= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)

【答案】D
【解析】A. 品紅溶液褪色,說明生成了二氧化硫,是因為濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了復分解反應(yīng),故A不符合題意;
B. b均表明SO2具有還原性,故B不符合題意;
C. c中還可能發(fā)生反應(yīng):SO2+ OH= HSO3,故C不符合題意;
D. c中所得溶液中可能含有亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉,都存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH),故D符合題意。

故答案為:D

A.濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應(yīng);
B.二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)二氧化硫的還原性;
C.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量的多少有關(guān);
D.根據(jù)溶液中電荷守恒進行判斷.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】國家衛(wèi)生組織規(guī)定食鹽必須是國家統(tǒng)一標準的加碘鹽。加碘鹽是指在食鹽中加(

A.I2B.NaIC.KID.KIO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進行下列四組實驗,不能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項

實驗結(jié)論

A

濃硫酸

Na2SO3

酸性KMnO4溶液變淺

SO2有還原性

B

濃鹽酸

KMnO4

FeBr2溶液變?yōu)辄S色

氧化性:Cl2 >Br2

C

稀硫酸

碳酸鈉

CaCl2溶液無明顯變化

CO2不與CaCl2反應(yīng)

D

濃硫酸

蔗糖

溴水褪色

濃硫酸具有脫水性、強氧化性

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料,已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域.某聚酰亞胺的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去).
已知:

(1)A所含官能團的名稱是
(2)①反應(yīng)的化學方程式是
(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是
(4)I的分子式為C9H12O2N2 , I的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,③的化學方程式是
(6)1mol M與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4mol CO2 , M的結(jié)構(gòu)簡式是
(7)P的結(jié)構(gòu)簡式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各元素的原子或離子,各電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(

A.He、Ne、ArCaB.Be、B、C、Si

C.FCl、S、OD.Na+、F-、Cl-、Al3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于反應(yīng)4Al+3TiO2+3C===2Al2O3+3TiC的敘述正確的是:

A. 生成1 mol TiC時轉(zhuǎn)移4 mol電子 B. TiO2是氧化劑,TiC是還原產(chǎn)物

C. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是11 D. Al是還原劑,TiC是氧化產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= , △H0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡.求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
A.減少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】功能高分子P可用作光電材料,其合成路線如下:

已知: (R、R’表示氫或烴基)


(1)烴A的相對分子質(zhì)量是26,其結(jié)構(gòu)簡式是。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。
(3)C中含有的官能團是
(4)D為苯的同系物,反應(yīng)③的化學方程式是。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是
(6)反應(yīng)⑨的化學方程式是。
(7)反應(yīng)⑤和⑦的目的是
(8)以乙炔和甲醛為起始原料,選用必要的無機試劑合成1,3-丁二烯,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案