16．相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中△H最小的是（　�。�
A．2A（l）+B（l）═2C（g）△HB．2A（g）+B（g）═2C（g）△HC．2A（l）+B（l）═2C（l）△HD．2A（g）+B（g）═2C（l）△H

分析 均為放熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，而焓變?yōu)樨?fù)，放出熱量越多，焓變?cè)叫。源藖?lái)解答．

解答 解：四個(gè)選項(xiàng)中物質(zhì)相同，狀態(tài)不同，反應(yīng)物中A（g）、B（g）的總能量最高，而生成物中C（l）能量最低，可知2A（g）+B（g）═2C（l）中放出熱量最多，△H最小，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、熱量與焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)能量比較，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．現(xiàn)有圖1儀器或裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器①的名稱長(zhǎng)頸漏斗，②的名稱是分液漏斗．
（2）用圖1儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是AE（填字母，下同）；用H2O2與MnO2制O2，并控制產(chǎn)生O2的速率，應(yīng)選的裝置是BD．
（3）若用如2裝置X進(jìn)行“排空氣法”收集制取的O2，氧氣應(yīng)從c（填“b”或“c”，下同）端導(dǎo)入．
若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從b端導(dǎo)入．
（4）若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法（HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O），用純凈的CO完成該實(shí)驗(yàn)．除F、X外還需要的裝置有DG，X中應(yīng)加入的試劑是濃硫酸，X與其他導(dǎo)管連接的順序是dcbe（填導(dǎo)管口的序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高聚物G的合成路線如圖所示：

其中A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，兩分子F能形成六元環(huán)酯．
已知：（1）
（2）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）B中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基，按檢驗(yàn)順序?qū)懗鰴z驗(yàn)B中官能團(tuán)的試劑銀氨溶液（或新制氫氧化銅）、溴水．
（3）C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D→E的反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱．
（4）寫(xiě)出兩分子F形成的六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）有機(jī)物H是F的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比F少14，則符合下列條件的H的同分異構(gòu)體有4種．
a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位
b．既能發(fā)生水解反應(yīng)也能與FeCl3溶液反應(yīng)
寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2：2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．殺鼠靈是一種抗凝血性殺毒劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子中有1個(gè)手性碳原子B．遇FeCl3溶液顯紫色
C．1mol殺鼠靈最多能與9molH2反應(yīng)D．能萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變
B．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
C．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，c（Ba2+）減小，BaCO3的Ksp減小
D．一定條件下，將一定濃度的CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)均與金剛石相似．銅是重要的過(guò)渡元素，能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子．回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ga原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為
（2）熔點(diǎn)：GaN＞GaP（填“＞”或“＜”）；
（3）第一電離能：As＞Se（填“＞”或“＜”）；
（4）Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是c、e
a．配位鍵    b．極性鍵    c．離子鍵    d．非極性鍵  e．氫鍵
（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)為a cm．該晶體密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a和NA的代數(shù)式表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類化合物是以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的官能團(tuán)名稱為羰基．
（2）②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，F(xiàn)的名稱是對(duì)乙基苯乙炔．
（3）寫(xiě)出由C生成B的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（5）B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有15種（不考慮立體異構(gòu)），B的另一種同分異構(gòu)體中，除苯環(huán)外還有一個(gè)環(huán)，其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為2：2：l：l，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鋰一磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的電子排布式：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（2）PO43-的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）P、S元素第一電離能大小關(guān)系為P＞S．
（4）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為sp3、sp2，基態(tài)碳原子核外電子有6
個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．

（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物2-，則1mol該配合物含有的π鍵的數(shù)目為4.82×1024．
（6）銅晶體密堆積方式如圖2所示，銅原子的配位數(shù)為12，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計(jì)算式$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}×1.278×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
 
實(shí)驗(yàn)組		 
溫度℃		起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí) 間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=2.67（取小數(shù)二位，下同）．
②實(shí)驗(yàn)3，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時(shí)V正＜V逆 （填“＜”，“＞”，“=”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案