Question

【12分】下列物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未全部標(biāo)出。已知A為正鹽，試劑①和試劑②為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，其中B、C、D、E、G常溫下為氣體，H常溫下為液體。

(1)A的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

(2)N的電子式為_(kāi)___________________，所含化學(xué)鍵為_(kāi)___________________。

(3)A→C的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

(4)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

(5)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下有33.6 L的C與G完全反應(yīng)生成D，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______N_A。

Answer 1

(1)(NH₄)₂CO₃

(2)Na₂O₂的電子式略  離子鍵和非極性鍵

(3)+OH^-NH₃↑+H₂O

(4)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

(5)7.5

解析:

解析：由圖示且H常溫下為液體知H為H₂O，B、C、D、E、G常溫下為氣體知：G為O₂，那么C為NH₃，D為NO，E為NO₂，F(xiàn)為HNO₃，試劑②為NaOH，A為正鹽，所以A為(NH₄)₂CO₃，B為CO₂，試劑①為鹽酸，M為Na₂CO₃，N為Na₂O₂。所以N的電子式為，所含化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價(jià)鍵。

(3)AC的離子方程式須注意加熱。

+OH^-NH₃↑+H₂O

(5)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O  轉(zhuǎn)移電子

    4 mol                                        20 mol

                                n

n=7.5 mol  所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7.5N_A。