設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L
C、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
D、23g鈉與足量的氧氣在常溫或加熱條件充分反應(yīng)失去電子數(shù)目均為為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
B．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的體積；
C．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol氦原子；
D．鈉為1價(jià)金屬，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去1mol電子．
解答： 解：A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．1NA個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量為1mol，不是在標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算1mol氫氣的體積，故B錯(cuò)誤；
C．1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，故C正確；
D．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，失去電子數(shù)目均為為NA，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確稀有氣體為單原子分子及標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液中滴入稀硫酸
C、KOH溶液和稀硝酸反應(yīng)
D、CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含氫氧化鈉0.25mol的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出14.35kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A、NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O （l）△H=-14.35 kJ?mol-1
B、NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O （l）△H=-28.70 kJ?mol-1
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.40 kJ?mol-1
D、NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O （l）△H=-57.40 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、某無(wú)色溶液中可能含有下列離子：H+、Cl-、Na+、Fe2+
B、能使石蕊變紅的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3-
C、取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過(guò)觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有SO42-
D、H++OH-═H2O可描述所有酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于1molCO2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、含有的分子數(shù)為NA
B、含有氧原子2mol
C、體積是22.4L
D、質(zhì)量是44g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鹽A是含有兩種陽(yáng)離子的硫酸鹽，將該溶液溶于水，向溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH體積關(guān)系如圖所示，下列離子溶液中能大量共存，加入晶體A后仍能大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、NO3-
B、K+、Ba2+、OH-、I-
C、Mg2+、Fe3+、Br-、HCO3-
D、Na+、Mg2+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B、2mol水的質(zhì)量是18g/mol
C、氯化氫的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
D、22g二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，不符合操作規(guī)范的是（　�。�
A、
      滲析
B、
     定容
C、
    過(guò)濾
D、
   聞Cl2的氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某自來(lái)水廠利用河水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖如圖所示：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CC14、BaCl2溶液，KOH溶液
（1）為除水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-SO
 
2-
4
試劑a代表兩種化學(xué)物質(zhì)，主要是除去水中SO
 
2-
4
、Mg2+和HCO3-，這兩種試劑是
 
和
 
（只填化學(xué)式）．
（2）凝聚劑A常用FeSO4?7H2O，最終生成紅褐色膠狀沉淀，該膠狀沉淀的化學(xué)式為
 
，可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過(guò)程是
 
 （填序號(hào)）．
A．只有物理變化，無(wú)化學(xué)變化B．只有化學(xué)變化，無(wú)物理變化
C．既有化學(xué)變化，又有物理變化
（3）通入C02的目的是
 
和
 

（4）傳統(tǒng)的氧化劑是Cl2，現(xiàn)代工藝用ClO2取代Cl2，通入CIO2的作用是
 
優(yōu)點(diǎn)是
 

（5）離子交換柱X、Y中有一種是H+型交換柱，另一種是H-型離子交換柱，目的是除去水中殘留的雜質(zhì)離子，則X應(yīng)是哪種交換柱
 
（填“H+型”、“OH-型”）；如果兩個(gè)交換柱位置顛倒會(huì)產(chǎn)生什么后果
 
．

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