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在500℃和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應2SO2（g）+O2（g）

  2SO3（g）（正反應放熱）。下列有關說法正確的是            （    ）

A．若降低溫度，可以加快反應速率     B．在上述條件下，SO2能完全轉化為SO??3

C．使用催化劑是為了加快反應速率     D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．現有甲、乙兩個容積相同的恒容容器．在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同時發(fā)生反應．當兩容器中反應分別達到平衡后，維持條件不變，則
①平衡時甲中SO2的轉化率一定等于乙中SO3的分解率
②從開始反應到平衡，甲中反應放出的熱量與乙中反應吸收的熱量一定相等
③平衡時，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對分子質量一定相等
④從反應開始到剛好建立平衡時所用的時間甲一定等于乙
以上說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應 2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．現有甲、乙兩個容器相同的恒容容器．在 500℃和有催化劑存在下，向甲中加入 2mol SO2 和1mol O2，向乙中加入2mol SO3，并同時開始發(fā)生反應．當兩容器中反應分別達到平衡后，維持條件不變，則（　�。�

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科目：高中化學 來源：高中化學習題 題型：038

在500℃鐵催化劑存在下，用氨氣，氫氣合成氨，氮氣起始濃度為4mol／L，氫氣起始濃度為12mol／L，反應進行至20s時，氨氣的濃度為1.6mol／L，計算該反應的反應速率和20s時氮氣，氫氣的濃度．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

在500℃鐵催化劑存在下，用氮氣、氫氣合成氨，氮氣起始濃度為4mol/L，氫氣起始濃度為12mol/L，反應進行至20s時，氨氣的濃度為1.6mol/L.計算該反應的反應速率和20s時氮氣、氫氣的濃度．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省蘭大附中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應 2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．現有甲、乙兩個容器相同的恒容容器．在 500℃和有催化劑存在下，向甲中加入 2mol SO2 和1mol O2，向乙中加入2mol SO3，并同時開始發(fā)生反應．當兩容器中反應分別達到平衡后，維持條件不變，則（ ）
A．平衡時，甲中SO2的轉化率一定等于乙中SO3的分解率
B．從開始反應到平衡，甲中反應放出的熱量與乙中反應吸收的熱量數值上一定相等
C．平衡時，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對分子質量一定相等
D．從反應開始到剛好建立平衡時所用時間甲一定等于乙

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