【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿。回答下列問題:
(1)B、C中第一電離能較大的是______________(填元素符號),基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為______________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是______________。
(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于______________晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為______________雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有______________。
(4)工業(yè)上制備B的單質是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是__________。
(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1,二者相差很大的原因是______________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在該晶胞中,E的配位數為____________。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。右圖晶胞中,原子坐標參數a為(0,0,0);b為(,0,);c為(,,0)。則d原子(面心上)的坐標參數為______________。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為______________pm(列出計算式即可)。
【答案】 Mg 平面三角形 H2O分子間存在氫鍵 分子 sp3 極性共價鍵、配位鍵(或共價鍵、配位鍵) 熔融MgCl2能導電,可電解;MgO熔沸點高,電解熔融MgO能耗大 Al3+比Mg2+電荷高、半徑小,AlF3的晶格能比MgF2大得多 4 (1,,) ××1010
【解析】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3,A是O,D是S。工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C,C是Al;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,所以B是Mg,E是Zn。則(1)鎂的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,則B、C中第一電離能較大的是Mg,基態(tài)S原子價電子的軌道表達式為。(2)SO2分子中S原子的價層電子對數=2+(6-2×2)/2=3,所以VSEPR模型是平面三角形。由于H2O分子間存在氫鍵,所以H2O比H2S熔沸點高得多。(3)①受熱易升華,說明Al2Cl6屬于分子晶體,分子中Al形成4個共價鍵,則Al原子的雜化軌道類型為sp3雜化。②[Al(OH)4]-中存在的化學鍵有配位鍵、共價鍵。(4)由于熔融MgCl2能導電,可電解;MgO熔沸點高,電解熔融MgO能耗大,所以工業(yè)上制備Mg的單質是電解熔融Mg的氯化物,而不是電解氧化鎂。(5)B、C的氟化物均是離子晶體,由于Al3+比Mg2+電荷高、半徑小,因此AlF3的晶格能比MgF2大得多。(6)①根據晶胞結構可判斷該晶胞中,Zn的配位數為4。②根據晶胞結構并參照a、b、c的原子坐標參數可知d原子(面心上)的坐標參數為(1,,)。③根據晶胞結構可知Zn原子個數=8×1/8+6×1/2=4,S原子個數=4,已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則晶胞的邊長=,其中兩個S原子之間的距離為面對角線的一半,則為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由ⅢA、VA族元素組成的新型材料有著廣泛用途。
(1)B2H6是一種高能燃料,它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造。與BCl3互為等電子體,且由第二周期元素組成的一種陰離子為__________(填離子符號)。
(2)氨硼烷(H3N—BH3)和Ti(BH4)3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料。
①H3N—BH3中N原子的軌道雜化類型為________________。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應制得;鶓B(tài)Ti3+的未成對電子數為____________;BH4-的立體構型是_______;該制備反應的化學方程式為______________。
(3)氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過如下反應制得:
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。
下列有關敘述錯誤的是_____________
A.氨硼烷中存在配位鍵
B.第一電離能大小關系:N>O>C>B>H
C.反應前后碳原子的雜化類型不變
D.CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是:正四面體型、V型、直線型
(3)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為_____________。Ga的配位原子(As)數目為________;Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半徑分別為rGacm和rAscm,阿伏伽德羅常數值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物A,由C、H、O三種元素組成,在一定條件下由A可以轉變?yōu)橛袡C物B、C、D、E;C又可以轉化為B、A。它們的轉化關系如下:
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,并可以發(fā)生銀鏡反應。
(1)寫出A、C、D、F的名稱
A _________ ;C _________ ; D _________ ;F _________ 。
(2)指出實現下列轉化的反應類型
C→A ____________ ;D→A ____________ ;C→B ____________ ;
(3)寫出實現下列轉化的化學方程式
A→B ___________________________ ;B→C _____________________________ ;
A→D ___________________________ ;A+E→F ___________________________ ;
D發(fā)生銀鏡反應 ____________________________________________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣系統中的催化轉化器,可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣排放。在催化轉化器的前半部發(fā)生的反應為2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)。下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是
A. CO的轉化率100% B. CO、NO、CO2、N2的濃度相等
C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D. CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數變化如下圖。已知W的一種核素的質量數為18,中子數為10;X和Ne原子的核外電子數相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是
A. 對應簡單離子半徑:X>W
B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z
C. 化合物XZW既含離子鍵,又含共價鍵
D. Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。 具有6個配體的Co3+的配合物CoClm·n NH3,若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成1 mol AgCl沉淀,則m、n的值分別是
A.m=1,n=5 B.m=3,n=4
C.m=5,n=1 D.m=3,n=3
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com