【題目】對(duì)于白磷引起的中毒,硫酸銅溶液是一種解毒劑,有關(guān)反應(yīng)如下:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A. CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng) B. 生成1 mol H3PO4時(shí),有10 mol 電子轉(zhuǎn)移
C. 白磷只作還原劑 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 在A、B、C三點(diǎn)時(shí),V(正)=v(逆),在D點(diǎn)時(shí)V(正)>v(逆)
B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同
C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 一定溫度下,保持容器體積不變,向平衡體系中通人稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)
B.碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白精均為膠體
C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液
D.物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后,欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知:Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀,不存在Fe(HCO3)2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下:
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 操作及現(xiàn)象 | ||
試管(I) | 試管(II) | |||
(試管容積為50 mL) | 實(shí)驗(yàn)a | 1.0 mol·L-1 FeSO4溶液 24 mL | 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液24mL | 傾倒完后,迅速用膠塞塞緊試管I的口部,反復(fù)上下顛倒搖勻,使反應(yīng)物充分混合 反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣泡產(chǎn)生,生成白色絮狀沉淀 放置1.5~2 h后,白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀 |
實(shí)驗(yàn)b | 1.0 mol·L-1 FeSO4溶液 10 mL | 1.0 mol·L-1 NaHCO3溶液 20 mL | 傾倒完后,迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩,經(jīng)2~4 min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色 |
(1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________;他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn),進(jìn)行實(shí)驗(yàn):取少量白色顆粒狀沉淀,加入________,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。
(2)乙同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2,他將實(shí)驗(yàn)a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了他的推測(cè)。能證明Fe(OH)2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3,寫(xiě)出生成FeCO3的離子方程式:________。
(4)實(shí)驗(yàn)b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色,主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(5)乙同學(xué)反思,實(shí)驗(yàn)a中含有Fe(OH)2,實(shí)驗(yàn)b中幾乎不含有Fe(OH)2,對(duì)比分析出現(xiàn)差異的原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項(xiàng) | X | Y | Z | 對(duì)應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)條件 |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ①Na2CO3熔融 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 | ②加熱 |
C | N2 | NO2 | HNO3 | ③加熱 |
D | C | CO | CO2 | ④灼熱炭粉 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pH相等、體積相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與鋅反應(yīng),若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多,則下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率:甲=乙
B.反應(yīng)所需時(shí)間:甲<乙
C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),酸的物質(zhì)的量濃度:甲=乙
D.反應(yīng)結(jié)束時(shí),溶液pH:甲<乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在生產(chǎn)生活中,下列不屬于化學(xué)變化的是
A.用鐵礦石冶煉鐵B.煤的液化
C.用石油分餾得汽油D.氯堿工業(yè)制氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. BC段是OH-與鹽酸反應(yīng)
B. 反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1
C. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3:4
D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-
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