【題目】現(xiàn)給你一試管二氧化氮,其他藥品和儀器自選。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 解釋(可用化學(xué)方程式表示) | |
(1) | |||
(2) | |||
(3) |
【答案】
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 解釋(可用化學(xué)方程式表示) | |
(1) | 將一支充滿NO2 的試管倒放在盛有水的水槽中 | 紅棕色氣體逐漸消失,水位上升,最后水充滿整個(gè)試管的2/3,無(wú)色氣體充滿1/3(上部) | 3NO2 +H2O=2HNO3 +NO |
(2) | 制取少量氧氣 | 或 | |
(3) | 將氧氣慢慢地通入步驟(1)的試管中 | 無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體,又變?yōu)闊o(wú)色氣體,但氣體體積逐漸縮小,液面不斷上升 | 2NO+O2=2NO2 3NO2 +H2O=2HNO3 +NO |
【解析】
試題分析:(1)盡可能多地使二氧化氮被水吸收,將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中,二氧化氮是紅棕色氣體,溶于水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮:3NO2+H2O=2HNO3+NO,進(jìn)入試管中液體體積占試管容積的三分之二,剩余1/3氣體變化為無(wú)色;
(2)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣是利用氯酸鉀和二氧化錳固體混合加熱反應(yīng)生成氧氣或利用過(guò)氧化氫中加入二氧化錳催化劑反應(yīng)生成氧氣,2KClO32KCl+3O2↑或 2H2O22H2O+O2↑;
(3)液面不再上升時(shí)通入氧氣與一氧化氮反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮,二氧化氮溶于水又生成一氧化氮和硝酸,氣體變化為無(wú)色氣體,液面上升,直至當(dāng)試管充滿液體無(wú)氣體剩余,反應(yīng)為:2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+3O2+2H2O=4HNO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩組物質(zhì),在一定條件下,甲組中能和乙組中各物質(zhì)都起反應(yīng)的是 ( )
甲組:A.甲酸 B.乙酸鈉 C.乙酸乙酯 D.苯酚
乙組:E.NaOH F.溴水 G.甲醛 H.FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為 ( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉樣品的純度,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中Q為彈性良好的氣球(不與藥品反應(yīng)),稱取一定量的樣品放入其中。按如圖所示的裝置安裝好儀器,打開(kāi)分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成________種氣體,
其中的反應(yīng)有________個(gè)為氧化還原反應(yīng)。
(2)為測(cè)定反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須關(guān)閉________(填“K1”、“K2”或“K3”),打開(kāi)______(填“K1”、“K2”或“K3”)。
(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí),將K1、K2、K3均關(guān)閉,然后先打開(kāi)K2,再緩緩打開(kāi)K1,這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)b中裝的固體試劑是__________,需緩緩打開(kāi)K1的原因?yàn)?/span> 。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體,則過(guò)氧化鈉的純度是 (用含x、y的式子表示,上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近,但K比Na略強(qiáng),當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí),發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離,如調(diào)整溫度到一定程度,則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K,下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn):
K | Na | KCl | NaCl | |
熔點(diǎn)(℃) | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 |
沸點(diǎn)(℃) | 774 | 882.9 | 1500 | 1413 |
根據(jù)平衡移動(dòng)原理,可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是
A.850℃ B.高于882.9℃
C.低于770℃ D.1413~1500℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在 500 g CuSO 4 溶液中插入兩根電極,一極為銅,一極為粗銅(含鋅)。通電電解至粗銅剛好全部溶解掉,這時(shí)銅極質(zhì)量增加 7.04g,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加 0.02g。求粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CaCO3是一種化工原料,可以通過(guò)反應(yīng)生成一系列物質(zhì),如下圖所示。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.Cl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì),且漂白的原理相同
B.由SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑可知,H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3
C.工業(yè)上,可先向飽和食鹽水中通人NH3達(dá)飽和后,再通入CO2制NaHCO3
D.制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。,
在定容2升密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng),平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為20%:
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的濃度是
目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如下圖1所示:
從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________
500℃達(dá)平衡時(shí),CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí),常會(huì)看到燒瓶中液體變黑,制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì).某課外小組設(shè)計(jì)了如下裝置,證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A是乙烯的發(fā)生裝置.圖中一處明顯的錯(cuò)誤是 。
(2)若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2,可將混合氣體直接通入 (填代號(hào),下同)裝置;若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體先通入B裝置,然后通入 裝置。寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式 。
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