【題目】溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應(yīng)；

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率。下列判斷正確的是 ( )

A.甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變

B.甲保持體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變

C.混合氣體密度甲小于乙

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量甲小于乙

【答案】A

【解析】

A.已知反應(yīng)：2SO2+O22SO3，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，如甲為恒溫恒壓條件，乙為恒溫恒容條件，當(dāng)同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)都達(dá)平衡，甲的壓強(qiáng)大于乙的壓強(qiáng)，根據(jù)增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)可知，甲可看作在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則乙中SO2的轉(zhuǎn)化率較低，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率較高，A正確；

B.根據(jù)A選項(xiàng)分析，B錯(cuò)誤；

C．混合氣體的密度=m/V，甲中體積小，密度大，C錯(cuò)誤；

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=m/n，甲中n小，平均相對(duì)分子質(zhì)量大，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)與氫氣或與水在催化劑作用下的反應(yīng)如下：

Ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol；

Ⅱ．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。

回答下列問(wèn)題：

(1)兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均不大，其原因是：________________。

(2)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=_______。

(3)羰基硫、氫氣、水蒸氣共混體系初始投料比不變，提高羰基硫與水蒸氣反應(yīng)的選擇性的關(guān)鍵因素是______。

(4)在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ設(shè)起始充入的n(H2)：n(COS)=m，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示：

①m1______m2(填“”、“”或“”。

②溫度高于T0，COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)椋?/span>i有副應(yīng)發(fā)生；ii______；iii______。

(5)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ.COS(g)與H2O(g)投料比分別為1：3和1：1，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示：

①M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)______Q點(diǎn)填“”、“”或“”；

②N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中COS(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______；

③M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為________。

A．同分異構(gòu)體 B．同素異形體

C．同系物 D．同位素

(2)固態(tài)時(shí)，C60屬于________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是________個(gè)。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________個(gè)。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。

（1）Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子，其理由可能是__；該配合物分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__。

（2）①ClO4-的空間構(gòu)型是___。

②寫(xiě)出與ClO4-互為等電子體的一種分子和一種離子：__、__。(填化學(xué)式)

（3）化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為，它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。

①碳酰肼中氮元素的化合價(jià)為__，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為__。

②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反應(yīng)制得，有關(guān)的化學(xué)方程式為__。

（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

①比較次氯酸和高氯酸的酸性，并說(shuō)明理由：___。

②如圖為NiO晶胞，若晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個(gè)Ni2+距離最近的Ni2+數(shù)目為c，則a：b：c=__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對(duì)H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

①定性如圖甲可通過(guò)觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開(kāi)討論：

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實(shí)驗(yàn)方案是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如圖：

（1）煅燒過(guò)程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。

（2）濾渣1的成分為_____，濾渣2的成分為_____。

（3）該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用，該物質(zhì)的化學(xué)式為：_____。

（4）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。

①酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=_____。

②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=____。

（3）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于____mol·L-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫(xiě)出酸性條件下CrO42-與綠礬反應(yīng)的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）化合物E中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為___。

（2）上述框圖中，①是___反應(yīng)，③是___反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)。

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式：___。

（4）C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；F1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱(chēng)鋇餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是

A.BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－)

B.可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒

D.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)的pH=1

B. b點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大

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