16．已知：①A是一種烴，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C 所含官能團的電子式為．
（2）B+D→E的反應類型為酯化反應．
（3）鑒別 C 中官能團的試劑為新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．
（4）寫出B→C和B+D→E的兩個化學反應方程式：
B→C：2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O．
B+D→E：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

分析 A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應得到E為乙酸乙酯，據(jù)此解答．

解答 解：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應得到E為乙酸乙酯，
（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C為CH3CHO，C 所含官能團為醛基，其電子式為，
故答案為：CH3CH2OH；；
（2）由上述分析可知，B+D→E的反應類型為酯化反應，
故答案為：酯化反應；
（3）C為CH3CHO，C 中官能團為醛基，鑒別醛基的試劑為新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液，
故答案為：新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液；
（4）B→C的化學反應方程式為：2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O，B+D→E的化學反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

點評 本題考查無機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
化學式電離常數(shù)
CH3COOHKa=1.76×10-5
H2SO3${K_{a_1}}$=1.54×10-2
${K_{a_2}}$=1.02×10-7
HFKa=6.03×10-4
A．1mol•L-1NaHA溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH變大
D．已知某溫度下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如表：相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應用填空：
（1）工業(yè)上利用金屬鈉與TiCl4反應制備金屬Ti，是利用金屬鈉的強還原（填“氧化”或“還原”）性．
（2）鋁熱反應在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌．
（3）從海水中獲得的食鹽除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產(chǎn)制備純堿（舉一例）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．自來水中游離氯的測定．設計如下實驗：取一定量自來水置于錐形瓶中，加入足量的KI溶液及2～3滴指示劑，用0.0010mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定反應中生成的I2（I2被還原為I-，S2O32-被氧化為S4O62-），根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液的體積計算出自來水中游離氯的濃度．請回答下列問題：
（1）寫出Na2S2O3與I2反應的離子方程式I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
（2）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，滴定終點的現(xiàn)象是藍色溶液恰好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復．
（3）該小組同學的實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號自來水的體積KI溶液的體積消耗的Na2S2O3溶液的體積
110.00mL10.00mL19.96mL
210.00mL10.00mL20.04mL
請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該自來水中游離氯（Cl2）的物質(zhì)的量濃度．0.0010mol•L-1（寫出計算過程，否則不得分）
（4）若實驗中的錐形瓶用自來水洗凈后未用蒸餾水洗滌，則實驗值大于（填“大于、小于或等于”）實際值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某次化學興趣小組活動上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查） 請回答：

（1）各組反應開始時，甲裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）當試管中不再有氣體生成時，兩組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格．
試劑用量實驗現(xiàn)象
（氣球體積變化）		分析原因
第
①
組		42g NaHCO3
53g Na2CO3
300mL4mol/L鹽酸		甲中氣球與乙中
氣球的體積相等		甲、乙鹽酸均過量
n（NaHCO3）=n （Na2CO3）
V甲（CO2）=V乙（CO2）
第
②
組		42g NaHCO3
53g Na2CO3
300mL3mol/L鹽酸
甲中氣球體積大于乙中氣球的體積（填“大于”或“小于”
或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．下列說法不正確的是（　�。�
A．含硫物種B表示HS-
B．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關系為：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
C．X，Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka值
D．NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2++HS-═CuS↓+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)a＞b＞c＞d
C．離子半徑D＞C＞B＞AD．金屬性B＞A，非金屬性D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲烷的用途很廣泛．
（1）已知：
2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
則 CH4（g）催化還原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ•mol-1．
（2）一定條件下，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同時間c（NO）與c（CO）如下表所示：
時間/s0246810
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
①該溫度下，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；
②計算前4秒內(nèi)氮氣的平均反應速率為9.375×10-5mol/（L•s）；
③下列選項中，不能說明上述反應已達平衡的是AC
A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化
E． 容器中氣體的總壓強不隨時間而變化
（3）CH4燃料電池原理如圖所示

①該燃料電池的正極為b（填“a”或“b”）．該電池負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
②放電一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：
實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（如圖）

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福翰殚嗁Y料：
�。甋CN-的化學性質(zhì)與I-相似，ⅱ．2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
實驗方案現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：取4mL0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應產(chǎn)生了白色沉淀
步驟2：取取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象
Cu2+與SCN-反應的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2Cu（SCN）↓+（SCN）2．
實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實驗方案現(xiàn)象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NO?Fe（NO）2+（棕色）
（3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：
反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；    反應Ⅱ：Fe2+與NO反應
①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是取反應后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液或者KMnO4，溶液無明顯變化，說明反應I是不可逆反應．
③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NO?Fe（NO）2+逆向移動，最終Fe（NO）2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色．

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同步練習冊答案