Question

【題目】下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數(shù)之和為47：

				X
Y		Z			W

(1)X、Y、Z、W的元素符號依次為_______、________、_______、__________(以下所有問題均用元素符號回答)；

(2)X和Y的化合物中的兩種微粒均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_____；將該化合物的固體溶于足量W的氣態(tài)氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為______________,生成的兩種鹽的電子式為__________、_____________；

(3)Z的氧化物為_________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物，Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________；___________________________；________________________.

Answer 1

【答案】N Na Al S Na3N + 4H2S = NH4+ + 4HS- + 3Na+ 兩性 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素,根據(jù)表中結(jié)構(gòu)，可知X為第二周期元素，Y、Z、W為第三周期元素，同主族二三周期原子序數(shù)相差8，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+8-4，Z的原子序數(shù)為x+8-2，W的原子序數(shù)為x+8+1，再根據(jù)原子序數(shù)之和為47列式：47=x+ x+8-4+ x+8-2+ x+8+1，解得x=7，故X為N，Y為Na，Z為Al，w為S。據(jù)此回答。

（1）據(jù)分析可知X為N，Y為Na，Z為Al，W為S，故答案為：N、Na、Al、S；

（2）X和Y的化合物中的兩種微粒均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)式為Na3N，電子式為，Na3N固體溶于足量H2S水溶液中,化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na3N + 4H2S = NH4HS + 3NaHS，所以離子方程式：Na3N + 4H2S = NH4+ +4HS- + 3Na+，NH4HS的電子式為，NaHS的電子式為：；

（3）Z的氧化物為Al2O3，Al2O3屬于兩性氧化物，Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3、H2SO4，兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O，2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O，H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O。