16．處處留心皆知識(shí)．生活中遇到下列問(wèn)題，不涉及到化學(xué)變化的是（　　）
A．剛吹滅的蠟燭會(huì)產(chǎn)生白煙，白煙遇火即燃
B．用四氯化碳可擦去因圓珠筆漏油而造成的油污
C．在剛用石灰漿涂抹墻壁的房間內(nèi)生一盆炭火，發(fā)現(xiàn)墻壁先“出汗”后變硬
D．可用食醋可洗掉水垢、泡軟雞蛋殼

分析 A、白煙是汽化后的石蠟，遇火燃燒；
B、圓珠筆油與四氯化碳都是有機(jī)物；
C、先“出汗”后變硬性，反應(yīng)為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
D、強(qiáng)酸制弱酸（相對(duì)強(qiáng)弱）．

解答 解：A、剛吹滅的蠟燭會(huì)產(chǎn)生白煙，白煙是汽化后的石蠟，遇火燃燒，反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、圓珠筆油與四氯化碳都是有機(jī)物，利用的是相似相溶原理，故B正確；
C、在剛用石灰漿涂抹墻壁的房間內(nèi)生一盆炭火，發(fā)現(xiàn)墻壁先“出汗”后變硬性，反應(yīng)為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故C錯(cuò)誤；
D、食醋是酸，水垢、雞蛋殼的成分是弱酸鹽碳酸鈣，利用強(qiáng)酸制弱酸，所以食醋能和水垢、雞蛋殼反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)源于生活，從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)生活、生產(chǎn)，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式XBaCl2[或Ba（NO3）2]、ABaSO4、BAgCl
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是除去過(guò)量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入過(guò)量的HNO3（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)、過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在abc裝置中能保護(hù)鐵的是bc（填字母）
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）乙醇燃料電池有著廣泛的應(yīng)用，若電解質(zhì)為KOH溶液，寫(xiě)出電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
正極的電極反應(yīng)式3O2+6H2O+12e-=12OH-．
（2）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池，其工作原理如圖所示：
①若以氫氣為燃料，則CO32-移向電極a，寫(xiě)出電極b的電極反應(yīng)：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
②若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過(guò)反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進(jìn)一步反應(yīng)．
已知25℃時(shí)，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=-41 kJ/mol．
?已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時(shí)的平衡常數(shù)是9.0．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O．Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性的性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，加滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象①②（寫(xiě)序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為5：3，質(zhì)量之比為4：11，密度之比為4：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
D．0.1 mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
B．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少為原來(lái)的一半
C．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中氫離子濃度也是醋酸氫離子濃度的二倍
D．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根離子的量不相同

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