（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到E依次增大, 已知A和B、C原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,D燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
（1）寫出元素符號: A            B             C               D                   
（2）寫出B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與最低價的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式           
                       
（3）用電子式表示化合物 D2E                                   。
(4)B和C的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是________ (選填B或C）；D和E的離子中，半徑較小的是________ (填離子符號）。
(5）元素E在元素周期表中的位置是                                ;    
（1）C、N、O、Na     （2）HNO3+NH3＝NH4NO3
（3）      (4)B；Na+         (5）第3周期VIA   
（1）根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)可知，A、B、C、D、E五種短周期元素分別是C、N、O、Na、S。
（2）兩種物質(zhì)分別是和硝酸和氨氣，方程式為HNO3+NH3＝NH4NO3。
（3）硫化鈉是含有離子鍵的離子化合物，電子式為。
（4）非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強。非金屬性是N大于C，所以B的氫化物穩(wěn)定性差。硫離子有3個電子層，而鈉離子有2個，所以離子半徑較小的是Na+。
（5）S的原子序數(shù)是16，位于第3周期VIA 。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成，X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（無被省略的物質(zhì)）：

又知：X、N、W均為液態(tài)物質(zhì)，且X與N的組成元素相同。試回答：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及的基本反應(yīng)類型是                      ；
（2）X、Y、Z、W的化學(xué)式依次是：
X             、Y           、Z           、W              ；
（3）寫出X與Y、X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：
X+Y：                                                           ；
X+Z：                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

用化學(xué)符號回答下列問題：
（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是             ；
（2）⑤、⑥、⑧的最高價水化物的堿性由強到弱的順序是           ；
③、④、⑦氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是                    ；
（3）③與⑤按原子個數(shù)1：1所成的化合物的電子式為________________；該化合物與水反應(yīng)的離子方程式為________________。
（4）⑥號元素最高氧化物水化物與⑤號元素最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為                                                ；
（5）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑨、⑩的單質(zhì)氧化性的強弱：           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是
A．原子半徑：Na＜Mg＜ClB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．堿性強弱：LiOH ＜NaOH ＜ KOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：
2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：
⑴在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，CO2的電子式                  ，屬于弱酸的電離方程式                                        。若0.1mol?L－1的該弱酸溶液的pH為a，則該弱酸的電離度為                   （用a表示）
⑵反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是      （選填編號）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
⑶反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                          。
⑷Na2CO3俗稱純堿，屬于       晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是                   。
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
                                                                         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題：
（1）表中第一電離能最小的是　　　　　（填字母，下同），第一電離能最大的是　　　　　。c、d、e三種元素的第一電離能由大到小的順序是　　　　　　　　　，它們與a元素形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性由強到弱的是　　　　　　　（填化學(xué)式）。
（2）第三周期中由電負性最大的元素與電負性最小的元素組成的化合物化學(xué)式是　　　。
（3）表中基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素是　　，其二價陽離子的外圍電子排布式是　　　。
（4）寫出由a、d、e三種元素組成的一種離子化合物的化學(xué)式　　　　　　，并用離子方程式來說明其水溶液顯酸性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見的化合物，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D的小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

　　1、寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：丙_________；B _________。
　　2、寫出Y→Z反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。

（1）若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。
①寫出B分子的結(jié)構(gòu)式        ，B分子中各原子最外層是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)？  （填“是”或“否”）。
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1．12L氣體B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為                  （填化學(xué)式及其物質(zhì)的量之比）。
③4gA完全燃燒放出131．2kJ的熱量，寫出表示A的燃燒熱的熱化學(xué)方程式             。
(2)若A為第三周期某元素的氯化物，0．1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反應(yīng)顏色呈黃色。
①E的化學(xué)式        ，E中含有的化學(xué)鍵類型為                  。
②寫出圖中A的溶液→B的溶液的離子方程式                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是____________。
(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

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