【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個

C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵

【答案】A

【解析】A．11B中含有6個中子，0.1mol 11B含有6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C．標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

回答下列問題：

（1）分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有_______種，共面原子數(shù)目最多為_______。

（2）B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構體的結構簡式_______。

a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應制取B，其目的是______________。

（4）寫出⑥的化學反應方程式：_________，該步反應的主要目的是____________。

（5）寫出⑧的反應試劑和條件：_______________；F中含氧官能團的名稱為__________。

（6）在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。__________

……目標化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，

B.

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

（1）B中的含氧官能團有______________和______________（填名稱）。

（2）C→D的轉(zhuǎn)化屬于_______________反應（填反應類型）。

（3）已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應，則反應中另一產(chǎn)物的結構簡式為_______________。

（4）A（C9H10O4）的一種同分異構體X滿足下列條件：

Ⅰ．X分子有中4種不同化學環(huán)境的氫。

Ⅱ．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅲ．1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應。

寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。

（5）已知：，根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0,反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為______mol/(L·min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝______mol/L。

（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3_____V1（填＞、＝、＜），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個未成對電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，W原子的2p軌道上有3個未成對電子。

（1）Y與W、Z可形成多種化合物。

①元素Y與Z中電負性較大的是_________________（用元素符號描述）。

②離子ZY32-的空間構型為_______________ （用文字描述），雜化方式______________。

③ZY2空間構型_________，雜化方式________，分子的極性________（填“極性”或“非極性”）。

④元素Y與W中第一電離能較大的是___________________（用元素符號描述）。

（2）Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_____________。

（3）含X2+的溶液與KCN、氨水反應可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

①基態(tài)X2+的電子排布式是________________。

②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為___________。

③畫出X原子的價電子排布圖___________________；

④ [X(CN)5(NH3)]3-配離子中存在的化學鍵類型有_____________(填序號):

a、配位鍵 b、氫鍵 c、極性共價鍵 d、非極性共價鍵 e、離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應：

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關說法不正確的是

A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態(tài)

B. 若CO2體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則說明反應達到平街狀態(tài)

C. 若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大

D. 若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學探究性學習小組擬用鋅粒與足量稀鹽酸反應測定通常狀況(約20 ℃，1 atm)下H2的氣體摩爾體積。設計實驗裝置和實驗步驟如下：

①連接如圖所示裝置，并檢查裝置的氣密性

②向a儀器中裝入VmL稀鹽酸，錐形瓶中加入鋅粒，B中加入堿石灰；

③稱取A裝置和B儀器和藥品的總質(zhì)量，記為m g；

④采取措施使裝置A中發(fā)生反應；

⑤反應停止后，測得在通常狀況下收集的氣體體積為b mL；

⑥再次稱量A裝置和B儀器得總質(zhì)量（含內(nèi)裝物質(zhì)），記為n g；

⑦處理數(shù)據(jù)等。

（1）儀器a的名稱為_____________。

（2）寫出錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________________________________。

（3）寫出檢查裝置A氣密性的方法______________________________________________________________________。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算在通常狀況下，H2的摩爾體積Vm=__________________________L·mol－1（用含m、b、n等字母的代數(shù)式表示）。

（5）若拆除B儀器（其他儀器不變），_______________________________（填“會”或“不會”）對本實驗產(chǎn)生影響，理由是______________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下表均為烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種

1

2

3

4

5

6

…

CH4

C2H6

C5H12

C8H18

C17H36

…

…

則第6項烷烴分子的化學式

A.C16H34B.C22H46C.C26H54D.C27H56

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同步練習冊答案