【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.39g苯蒸氣含碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

B.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45NA

D.電解飽和食鹽水消耗2molNaCl，加入含2mol HCl的鹽酸可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

【答案】B

【解析】

A. 苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B. 根據(jù)電荷守恒可知：n(NH4+)+ n(H+)= n(OH-)+ n(NO3-)，由于溶液顯中性， n(H+)= n(OH-)，則n(NH4+)= n(NO3-)=1mol，故溶液中NH4+的數(shù)目為NA，故B正確；
C. 鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2OFe3O4+3H2，3molFe參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了8mol電子，16.8gFe的物質(zhì)的量為0.3mol，即轉(zhuǎn)移0.8mol電子，故C錯(cuò)誤；
D. 電解飽和食鹽水消耗2molNaCl，從陽(yáng)極析出的是1mol氯氣，陰極析出的是1mol氫氣，故若使溶液復(fù)原，應(yīng)加入2molHCl氣體，不能加入鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是_____（填序號(hào)，下同），互為同系物的是_____，互為同分異構(gòu)體的是_____。

①紅磷與白磷 ②35Cl與37Cl ③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3④⑤⑥⑦乙醇與二甲醚

（2）按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_____。

②_____

③_____

（3）寫(xiě)出下列有機(jī)反應(yīng)的方程式：

①1,3-丁二烯的加聚反應(yīng)：_____

②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反應(yīng)：_____

③甲醛與新制氫氧化銅反應(yīng)：_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.T℃時(shí)，pH=7的溶液一定呈中性

B.已知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H>0

C.在0.1molL-1的NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1

D.在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液電滲析法制備H3PO3(亞磷酸)的原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.膜①、②、③均為CM

B.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D.在原料室與產(chǎn)品室間設(shè)計(jì)緩沖室的主要目的是提高產(chǎn)品的純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4+）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.W點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH-）

B.pH=8時(shí)溶液中：c（C1-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

C.室溫時(shí)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)的值為10-9.25

D.pH=10溶液中：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷是重要的元素，能形成多種含氧酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其電離常數(shù)的值K=9×103。向10mL0.1 molL-1H3PO2溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________，c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=______(忽略混合后溶波體積的變化)。

(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸， 25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)的值為K1=1×10-2、k2=2.6×10－7,則NaH2PO3溶液顯性_____(填“酸”“堿”或“中”)，原因是____(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)及數(shù)據(jù)計(jì)算進(jìn)行解釋)

(3)已知HF的電離常數(shù)的值為K=3.6×10-4,將足量HF溶液和Na2HPO3溶液反應(yīng)，其離子方程式為______。

(4)亞磷酸具有強(qiáng)還原性�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用滴定法測(cè)定某亞磷酸溶液的濃度，取25.00mL的亞磷酸溶液放入錐形瓶中，用0.10 molL-1的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式是5H3PO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。

三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分別如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.50

22.50

2

1.50

24.50

3

1.00

22.00

①亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

②關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法正確的是______(填寫(xiě)序號(hào))。

a 取亞磷酸溶液的滴定管，洗滌后未潤(rùn)洗，導(dǎo)致結(jié)果偏低

b 盛高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，導(dǎo)致結(jié)果偏高

c 滴定過(guò)程中眼睛只注視滴定管中液面變化，并做好記錄

d 錐形瓶未干燥底部有水，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過(guò)程中溶液各種離子濃度逐漸減小

B.曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

C.a點(diǎn)溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01mol

D.b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的102.37倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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同步練習(xí)冊(cè)答案