Question

【題目】Ⅰ．拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。下表是某些共價鍵的鍵能：根據(jù)右圖中能量變化圖，回答下列問題：

（1）圖中：a=___________。

（2）表格中：X=__________。

共價鍵	H-H	O=O	H-O
鍵能/kJ ·mol-1	436	498	X

Ⅱ．如圖，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為__________(填序號)。

Answer 1

【答案】 1370 463 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ Zn Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B>A>C

【解析】Ⅰ．（1）共價鍵的鍵能即為拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量。從圖象可以看出：a是斷開2mol H-H鍵和1mol O=O需要吸收的能量，故a=2mol×436kJ·mol－1+1mol×498kJ·mol－1=1370KJ，故答案為：1370；（2）反應(yīng)熱化學(xué)方程式：2H2（g） +O2（g） =2H2O（g） △H=-482kJ·mol－1，則有（436×2+498）KJ-4XKJ=-482kJ，解得X=463KJ，故答案為：463．

Ⅱ．（1）硫酸、硫酸亞鐵是可溶性的強電解質(zhì)，寫離子，鐵、氫氣是單質(zhì)寫化學(xué)式，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，A中反應(yīng)的離子方程式為 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。（2）B中Cu作正極，氫離子在銅極上得電子生成氫氣，反應(yīng)還原反應(yīng)；B中Sn極的電極反應(yīng)式為 2H＋＋2e－===H2↑。

（3）C中鋅作負極，鋅失電子變成離子進入溶液，所以被腐蝕的是鋅；A中鐵和稀硫酸反應(yīng)；B中鐵作負極，加快鐵的腐蝕；C中鐵作正極，減慢鐵的腐蝕。C中被腐蝕的金屬是Zn，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為B>A>C。