【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.若5.6 L N2中含有n個氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n
B.4.6 g Na與100 mL含0.1 mol HCl的鹽酸溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
C.14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA
【答案】B
【解析】解:A.5.6 L N2的物質(zhì)的量不一定為0.25mol,因為氣體的體積與溫度和壓強有關(guān),標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃,1個大氣壓,只有當(dāng)氣體在標(biāo)況下,才能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,5.6 L N2的物質(zhì)的量n= = =0.25mol,只有氮氣的物質(zhì)的量為0.25mol時,5.6 L N2中含有n個氮分子,阿伏加德羅常數(shù)為4n,該題未指明標(biāo)況,故A錯誤;
B.4.6 g Na的物質(zhì)的量為n= = =0.2mol,100 mL含0.1 mol HCl的物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,鈉過量,過量的鈉與水反應(yīng),2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,所以0.2mol鈉能生成0.1mol的氫氣,鈉從0價變?yōu)樯鲜鰞煞磻?yīng)產(chǎn)物中的+1價鈉,失去電子為0.2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA , 故B正確;
C.乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2 , 分子式為C2H4 , 丙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH3﹣CH=CH2 , 分子式為C3H6 , 都可以化成簡式(CH2)n也就是說,無論多少克的和乙烯和多少克的丙烯怎么混和,C原子與H原子的數(shù)量比永遠(yuǎn)是1:2,無法求分子總數(shù),故C錯誤;
D.常溫下,四氯化碳為液態(tài),22.4 L CCl4的物質(zhì)的量不為1 mol,含有的分子總數(shù)不為NA , 故D錯誤;
故選B.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2 , 實驗結(jié)果如圖所示,對于圖中曲線的敘述正確的是( )
A.AB段表示反應(yīng)速率最慢
B.BC段表示反應(yīng)速率最快,在該時間內(nèi)收集到的氣體最多
C.OC段表示隨時間增加,反應(yīng)速率逐漸增大
D.OC段表示反應(yīng)產(chǎn)物中氣體體積隨時間的變化關(guān)系
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃,將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中,已知:2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=-M kJ·mol-1。10 min后達到平衡,生成0.2 mol Z,共放出熱量N kJ,下列說法正確的是
A. 在第10 min時,Z的反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-l
B. 在0~10 min內(nèi),Y的反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-l
C. 增加X的物質(zhì)的量可以加快反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)達平衡后,保持T℃,通入稀有氣體增加壓強,則化學(xué)反應(yīng)速率變快
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )
A.拆開2molH2(g)和1 molO2 (g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ能量
B.由H、O原子形成2 molH2O(g),共吸收1852 kJ能量
C.2 molH2(g)和1 molO2(g)反應(yīng)生成2 molH2O(l),共吸收484 kJ能量
D.2 molH2(g)和1 molO2 (g)反應(yīng)生成2 moIH2O(g),共放出484 kJ能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水,下列說法正確的是( )
A. 一定有CH4 B. 一定有CH4、C2H4
C. 可能C2H6 D. 一定有C2H4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中,受熱時易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如下圖所示。
當(dāng)溶液pH約為4時,停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶,生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5+2H2O
(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為____________________。
(2)裝置Y的作用是___________。
(3)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4,其可能的原因是_____。
(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________ g·L-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W,X,Y,Z,M,N六種主族元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:Y>Z>W(wǎng)
B.單質(zhì)的還原性:X>Y
C.溴與元素M同主族,最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩容器都在進行A→B的反應(yīng),甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA,乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要
A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 無法判斷
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com