【題目】標準狀況下有以下四種氣體：①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列關系不正確的是（ ）

A．體積：④<①<③<② B．質量：④<①<③<②

C．物質的量：①<②<③<④ D．氫原子數(shù)：②<④<③<①

【答案】C

【解析】

試題分析：①6.72L CH4的物質的量為=0.3mol，②3.01×1023 個HCl分子的物質的量為=0.5mol，③13.6g H2S的物質的量為=0.4mol，④0.2mol NH3。A．根據(jù)V=nVm知，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故體積④＜①＜③＜②，故A正確；B．甲烷質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，H2S的質量為0.4mol×34g/mol=13.6g，氨氣的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質量④＜①＜③＜②，故B正確；C．由上述計算可知，物質的量為④＜①＜③＜②，故C錯誤；D．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目②＜④＜③＜①，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2應用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應的影響，又能為能源的制備開辟新的渠道，其合成反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列問題：

（1）如圖為CO2平衡轉化率和溫度、壓強的關系，其中壓強分別為3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。據(jù)圖可知，該反應為_______________反應（填“放熱”或“吸熱")。設CO2的初始濃度為comolL-1，根據(jù)5.0MPa時的數(shù)據(jù)計算該反應的平衡常數(shù)K(240k)=_______________ (列出計算式即可）。若在4.0MPa時減小投料比，則CO2的平衡轉化率曲線可能位于II線的_______________（填“上方”或“下方”)。

（2）利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺，其反應原理為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

鍵能/k.Jmol-1

351

463

393

293

則該反應的△H=_______________k.Jmol-1 。

（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJrnol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1

③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJmol-1

則：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJmol-1。

（4）一定溫度下，下列措施一定能加快反應CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填選項字母）。

A.及時移去甲醇 B.改進催化劑 C.提高反應物濃度 D.增大容器壓強

（5）甲烷重整可選氧化物NiO- Al2O3作為催化劑，工業(yè)上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水調節(jié)pH=12(常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備該催化劑。加入氨水調節(jié)pH=12時，c(Ni2+)為_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：

(1)實驗中碾碎藥片需要的儀器是_____________。

A．燒杯 B．研缽 C．坩堝

(2)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加____________，該過程的現(xiàn)象為：__________________________________________________________。

(3)步驟②加入過量H2O2的目的：________________________________________。

(4)步驟②③中反應的離子方程式：②________________、③_________________。

(5)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、___、灼燒、____、稱量。

(6)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量_____________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（ ）

A.1molNH4+所含電子數(shù)為10NA

B..5.6LCO2中含有的分子數(shù)為0.25NA

C.1.2gMg與足量稀硫酸反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等�？Х人嵊兄寡饔�，特別對內臟的止血效果較好。

（1）咖啡酸與溶液反應的方程式為_______。

（2）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為，該物質在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結構中無甲基，此芳香醇的結構簡式為_____。

II．已知A的結構簡式為：

（1）寫出A與NaOH溶液共熱的化學方程式：______。

（2）A的同分異構體Ⅰ和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下，Ⅰ和J分別生成和，鑒別Ⅰ和J的試劑為_______________。

（3）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。除了具有酸的通性以外，還具有一些特殊的性質。

Ⅰ.鎂與稀硝酸的反應為：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

（1）用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目___。

（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。

（3）還原產(chǎn)物是__。

（4）若反應過程中轉移的電子數(shù)為1.505×1023，則參加反應的Mg的質量為__。

Ⅱ.某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應的產(chǎn)物之一。寫出反應的化學方程式__(不必配平)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對某尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：

(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中，存在反應：H2(g)＋S(s)H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反應達到平衡時，H2、S、H2S的物質的量均為3 mol。

①380K時該反應的化學平衡常數(shù)為__________。

②下列對該反應分析正確的是_________(填序號)。

(2)反應II的化學方程式為：____________________________________。

(3)已知室溫下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

①Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________；

②反應IV的化學方程式_____________________________________。該反應_________(填“能”或“不能”)說明FeS溶解性強于FeS2O3。

(4)此尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為__________________。為了有效防腐，北鋼建議該尿塔在生產(chǎn)中用CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，離子反應方程式為_________。(室溫下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較：①質量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結論中正確的是(　　)

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是

A.該過程中H2O被還原生成氧氣

B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定

D.該過程的化學方程式為：2N2＋6H2O4NH3＋3O2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案