5．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A．天然氣   酒精    液態(tài)氯化氫B．稀有氣體  濃硫酸  純堿
C．水銀   氫氧化鈣 民用管道煤氣D．金剛石   鐵礦石   大理石

分析 單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物．化合物是由不同種元素組成的純凈物．混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．掌握單質(zhì)、化合物及混合物的概念即可解答．

解答 解：A．天然氣主要成分為甲烷，所以天然氣、酒精、液態(tài)氯化氫分別屬于混合物、化合物、化合物，故A錯誤；
B．濃硫酸是硫酸的濃溶液，所以稀有氣體、濃硫酸、純堿分別屬于單質(zhì)、混合物、化合物，故B錯誤；
C．水銀是一種元素汞元素組成的純凈物，即是單質(zhì)；氫氧化鈣是由多種元素組成的純凈物，是化合物，屬于堿；民用管道煤氣的主要成分是一氧化碳、氫氣和甲烷等，是混合物，故C正確；
D．金剛石為單質(zhì)，鐵礦石、大理石都是混合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，掌握單質(zhì)、化合物、混合物的概念即可對各種物質(zhì)進行正確的分類，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，消耗的氧氣最多的是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以發(fā)生如圖所示的變化：

已知：C的一氯代物D只有兩種．請回答：
（1）A分子中含有的官能團的名稱酯基、碳碳雙鍵
（2）①②④⑤反應中屬于取代反應的有②⑤（填序號）
（3）C的結構簡式CH3CH（CH3）COOH，X的結構簡式
（4）C的同分異構體中屬于酯類的有4種，寫出其中兩種的結構簡式CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3
（5）簡述驗證D中含有氯元素的方法取少量的D向其中加入氫氧化鈉溶液，加熱煮沸，再加入硝酸酸化，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯元素
（6）17.2g B與足量的碳酸氫鈉溶液反應，標準狀況下生成二氧化碳體積4.48 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某學生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確．結果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L．那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是（　�。�
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水使溶液凹液面剛好與刻度線相切，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，需再加水使溶液凹液面與刻度線相切．
A．①②③④B．③④C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol•L-1的AgNO3溶液，當產(chǎn)生0.56L（標況）Cl2時，停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（混合后溶液體積為500mL）（　�。�
A．1.4B．5.6C．7D．12.6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五種膠體，把甲與丙、乙與丁、丙與丁、丙與Fe（OH）3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體凝聚，則膠體粒子帶負電荷的膠體是（　�。�
A．甲和乙B．乙和丙C．丙和丁D．丁和甲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．金合歡醇廣泛應用于多種香型的香精中，其結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．金合歡醇與乙醇是同系物
B．金合歡醇可發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應
C．1 mol 金合歡醇能與3 mol H2 反應，也能與3 mol Br2反應
D．1 mol 金合歡醇與足量Na 反應生成0.5 mol 氫氣，與足量NaHCO3溶液反應生成1molCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應后，得0.39g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4．
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xg AlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH （填化學式），與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．
④打開K2，通入空氣一段時間 （填入該步應進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）
①Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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