【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

(1)寫出NaHSO4溶液中,NaHSO4的電離方程式________

(2)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、______。

(3)b點,溶液中大量存在的離子是______

(4)a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯______ (酸性中性堿性”)。

(5)曲線②中d點導(dǎo)電能力最弱的原因是______ (用化學(xué)方程式表示)。

(6)c點,兩溶液中含有相同量的哪種離子______。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- H2SO4 NaHSO4 Na+、OH 中性 Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O SO42–

【解析】試題分析:本題考查電離方程式的書寫和符合條件的化學(xué)方程式的書寫,溶液導(dǎo)電性的分析,圖像分析。

(1)NaHSO4屬于強酸的酸式鹽,在水溶液中的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-。

(2)Ba(OH)2溶液中導(dǎo)電離子為Ba2+、OH-。若向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液,發(fā)生離子反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,BaSO4難溶于水,H2O難電離,溶液中離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱;當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時,溶液中離子濃度接近0,導(dǎo)電能力接近0;繼續(xù)加H2SO4,溶液中離子濃度又增大,導(dǎo)電能力又增強,曲線表示此過程,曲線代表加入H2SO4溶液。若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液開始Ba(OH)2過量,發(fā)生的反應(yīng)為:Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O,BaSO4難溶于水,H2O難電離,溶液中離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱;當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時,溶液中溶質(zhì)為NaOH,此時Na+、OH-導(dǎo)電;繼續(xù)加入NaHSO4,發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O,NaOH完全消耗時導(dǎo)電能力最。焕^續(xù)加入NaHSO4溶液,溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電能力又增強;曲線表示此過程,曲線表示表示加入NaHSO4溶液。

(3)根據(jù)上述分析,b點表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O,此時溶液中大量存在的離子是Na+、OH-。

(4)a點表示Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,此時溶液呈中性。d點表示Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液OH-完全中和,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4,此時溶液呈中性。a、d點對應(yīng)的溶液均呈中性。

(5)曲線d點溶液中離子濃度最小,導(dǎo)電能力最弱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4

(6)a、b點表示加入的溶液將Ba2+完全沉淀;c點加入的溶液的體積大于a、b,c點表示向兩份相同的Ba(OH)2溶液中加入物質(zhì)的量濃度相等的等體積的H2SO4NaHSO4溶液,等體積等濃度的H2SO4NaHSO4溶液SO42-相等、H+不相等,Ba2+消耗的SO42-相同則兩溶液中剩余的SO42-的量相同。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】S2C12是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下,S2C12是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生 能使品紅褪色的氣體。S2Cl2的結(jié)構(gòu)與H2O2類似。下列說法不正確的是( )

A. S2C12分子中的兩個S原子均是sp3雜化

B. S2C12 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1

C. S2Br2 與 S2C12 結(jié)構(gòu)相似,熔、沸點:S2Br2 >S2C12

D. S2C12是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( )

A. B. C. D.

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【題目】化學(xué)式C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì);A+Na慢慢產(chǎn)生氣泡 A+RCOOH有香味的產(chǎn)物 A苯甲酸 ④其催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料制品(它是目前造成白色污染的主要污染源之一)。

試回答;

(1)根據(jù)上述信息,對該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_____________;

A.苯環(huán)上直接連有羥基 B.苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基

C.肯定有醇羥基 D.肯定是芳香烴

(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式_____________;

(3)A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________

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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ba2+) = -lgc(Ba2+ ),p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列說法正確的是( )

A. 該溫度下,Ksp( BaS04) =1.0xl0-24

B. a 點的 Ksp(BaS04)小于 b 點的 Ksp(BaSO4)

C. d點表示的是該溫度下BaS04的不飽和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

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【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的 (  )

A. 摩爾質(zhì)量之比為23

B. 物質(zhì)質(zhì)量之比為32

C. 物質(zhì)的量之比為32

D. 物質(zhì)的量之比為23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖實驗裝置制取乙酸乙酯;卮鹨韵聠栴}

(1)A試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是_______________________________。

(2)寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________

(3)B試管中所裝液體應(yīng)為___________乙酸乙酯生成后,將在該溶液的______(”)分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是_________________________________________

(4)該裝置用球形干燥管代替長導(dǎo)管,并將干燥管的末端插入B中液面以下,在此處球形干燥管的作用有①_________________________________________________________

_________________________________________________________________________

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【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe + 4NaOH Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑” 生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是

A. 用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離 B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C. 該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強 D. 每生成lmolH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。

I.測定鐵的質(zhì)量分數(shù):

(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,在E裝置后面連上一根導(dǎo)管,然后___________________________________________________________________,則證明裝置的氣密性良好。

(2)稱量E的質(zhì)量,并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量的濃硫酸,待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______________________(寫表達式)。

(3)裝置C的作用______________________________________________。s5

(4)甲同學(xué)認為,依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低,原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E管使b增大。你認為改進的方法是________________________________________。

(5)乙同學(xué)認為,即使甲同學(xué)認為的偏差得到改進,依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因是________________________________________________________。

Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì):

(6)往A中滴加足量的濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:_______________________________________。

(7)A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

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