【題目】當(dāng)光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

【答案】C
【解析】解：常見的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，上述四個(gè)中屬于膠體的有塵埃的空氣和墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水因?yàn)殡s質(zhì)較少可以認(rèn)為是純凈物，故選C．
根據(jù)常見物質(zhì)的分類，分為純凈物和混合物，其中混合物可以分為三種分散系即溶液、膠體、濁液，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，結(jié)合常見膠體的種類等知識點(diǎn)來解題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天飛船高速進(jìn)入大氣層后，溫度會迅速升高，其表層的復(fù)合材料可保護(hù)飛船不受破壞。這體現(xiàn)了該復(fù)合材料具有的特點(diǎn)是

A. 耐酸性 B. 耐熱性 C. 耐腐蝕 D. 耐堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　)

A. NH5的電子式為

B. NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C. 1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

D. 它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第一代半導(dǎo)體材料(Si、Ge等)與第二代半導(dǎo)體材料(GaAs、InSb等)一起，將人類推進(jìn)了信息時(shí)代。近年來，以碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料的出現(xiàn)，開辟了人類資源和能源節(jié)約型社會的新發(fā)展，也成為了科學(xué)家研究的熱點(diǎn)。

（1）N、P、AS位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，N2O的空間構(gòu)型為_______。

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。酞菁鉆中碳原子的雜化軌道類型為___；與鈷離子通過配位健結(jié)合的氮原子的編號是_______。

（3）C與N處于同周期相鄰元素，C形成的一種重要物質(zhì)可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A(表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子)。圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_______。可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成，則中間籠實(shí)際占有____個(gè)水分子。

（4）已知PH3分子的鍵角約為94%，而AsH3分子的鍵角約為91.8°，試用價(jià)層電子對互斥理論解釋PH3的鍵角比AsH3的鍵角大的原因________________。

（5）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素有____。

（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)如表中所示；試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因__________________。

物質(zhì)

BN

AIN

GaN

熔點(diǎn)/℃

3000

2200

1700

（7）磷化鋁晶胞如圖所示，若兩個(gè)鋁原子之間的最近距離為dpm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化鋁晶體的密度p=_____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體。該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl26H2O、NH4Cl 為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一，氮的測定：準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三預(yù)瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入 水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol /L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。

步驟二，氯的測定: 準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

（1）裝置B中儀器a的名稱為_______。

（2）裝置A、B 三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在___(填“A”或“B”) 處。

（3） 步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為_______g。

（4）有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結(jié)果將____ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)； 冰水混合物的作用是________。

（5） 測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_______； 出現(xiàn)淺紅色沉淀時(shí)，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol/L，通過計(jì)算說明該實(shí)驗(yàn)可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______ (呈現(xiàn)計(jì)算過程)。已知: Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12 Kp(AgCl)=1.8×10-10

（6）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測定，配合物M中鉆、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1: 6: 3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為__________________。

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【題目】下列四種元素中，其第一電離能最大的是 (　)

A. 原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C. 原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D. 原子最外層電子排布為3s23p3的元素

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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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【題目】美國“海狼”號潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是( )

A. 原子半徑：Al＞Na

B. 第一電離能：Al＞Na

C. 電負(fù)性：Na＞Al

D. 基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3 (約10%)和MgO(約5%)。其同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。

已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。請回答下列問題。

(1) 固體A的一種工業(yè)應(yīng)用________；沉淀D的電子式___________。

(2) 溶液B中所含的金屬陽離子有___________。(寫離子符號)

(3) 若步驟②中調(diào)pH 為3.0，則溶液C中的Fe3+ 是否沉淀完全，通過計(jì)算說明______。

(4) 寫出步驟④中全部反應(yīng)的離子方程式_______________。

(5) 為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元索還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。

①判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

②某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 試樣溶液，用0.0050 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________。

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同步練習(xí)冊答案