Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、將pH=3的醋酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• B、在純水中加入少量NaOH或醋酸鈉均可抑制水的電離
• C、常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液的pH＞7
• D、用標準NaOH溶液滴定醋酸至剛好完全反應時，溶液中C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,水的電離,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．加水稀釋醋酸時，醋酸中C（OH^-）增大；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
C．常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸濃度小于氨水，二者等體積混合時氨水有剩余；
D．用標準NaOH溶液滴定醋酸至剛好完全反應時，溶液中的溶質是CH₃COONa，醋酸根離子水解導致溶液呈弱堿性．

解答： 解：A．加水稀釋醋酸時，醋酸中C（H⁺）減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則醋酸中c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以NaOH抑制水電離，CH₃COONa促進水電離，故B錯誤；
C．常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸濃度小于氨水，二者等體積混合時氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液呈堿性，則pH＞7，故C正確；
D．用標準NaOH溶液滴定醋酸至剛好完全反應時，溶液中的溶質是CH₃COONa，醋酸根離子水解導致溶液呈弱堿性，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離和鹽類水解，明確弱電解質的電離特點及鹽類水解特點即可解答，知道水電離的因素，知道弱酸稀釋時并不是所有離子濃度都減小，為易錯點．