【題目】鹵素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。
(1)碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是_______;如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。
②先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是_____;
③若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。
寫出圖中儀器的名稱:①_____;該裝置還缺少的儀器是_____;冷凝管的進(jìn)水口是:_____(填g或f)。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸制氯氣,反應(yīng)原理:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的離子方程式:__________________________
②上述反應(yīng)中氧化劑:__________,還原劑:__________,被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。
③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-; b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-; c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 Cl2、I2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序:_________________________
【答案】1:5 0.5NA 溶液分層,下層液為紫紅色 蒸餾燒瓶 溫度計(jì) g MnO2+4H++2Cl-(濃)Mn2++Cl2↑+2H2O MnO2 HCl 1:1 Cl2>Fe3+>I2
【解析】
(1)①KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O中,I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù),根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移情況;
②碘易溶于有機(jī)溶劑,在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中,加入四氯化碳萃取水中的碘,四氯化碳與水不互溶,溶液分成兩層,四氯化碳的密度比水,有機(jī)層在下層,碘溶于四氯化碳呈紫紅色,上層幾乎無(wú)色;
③依據(jù)蒸餾的正確操作與注意事項(xiàng)分析;
(2)①實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸制氯氣;
②依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析;
③依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析作答;
(1)①反應(yīng)中氧化劑為KIO3,還原劑為KI,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1:5;生成3molI2,電子轉(zhuǎn)移5mol,生成0.3mol的單質(zhì)碘轉(zhuǎn)移的電子0.5mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.5NA;
②溶液分層且I2溶于CCl4中呈紫色,密度較大,因此觀察到的現(xiàn)象是溶液分層,下層液為紫紅色;
③該圖為蒸餾裝置①是蒸餾燒瓶,②是錐形瓶;在蒸餾時(shí)需要測(cè)量溫度,還需要溫度計(jì);冷凝水進(jìn)出水方向?yàn)椤跋逻M(jìn)上出”,即g口為進(jìn)水口;
(2)①實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸制氯氣,反應(yīng)原理:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,離子反應(yīng)為:MnO2+4H++2Cl-(濃)Mn2++ Cl2↑+2H2O;
②反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià),Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),MnO2作氧化劑,HCl作還原性,鹽酸具有還原性和酸性,且被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值為1:1;
③a反應(yīng)中Cl2作氧化劑,I2為氧化產(chǎn)物,氧化性Cl2> I2,b反應(yīng)中Cl2作氧化劑,Fe3+為氧化產(chǎn)物,氧化性Cl2> Fe3+,c反應(yīng)中Fe3+作氧化劑,I2為氧化產(chǎn)物,氧化性Fe3+> I2,綜上,氧化性Cl2>Fe3+>I2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】改良Claus法利用天然氣脫硫產(chǎn)生的H2S回收單質(zhì)硫,首先將原料氣通入反應(yīng)爐并發(fā)生高溫反應(yīng)Ⅰ:2H2S(g) + 3O2(g) =2SO2(g) + 2H2O(g);反應(yīng)后的混合氣體通入串聯(lián)的多個(gè)溫度逐漸降低的轉(zhuǎn)化器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ:2H2S(g) + SO2(g)3S(l) + 2H2O(g)。下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2:1
B.根據(jù)工藝流程判斷反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)
C.通過(guò)串聯(lián)多個(gè)轉(zhuǎn)化器可提高硫的回收率
D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時(shí),硫的回收率最高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g),下列說(shuō)法能表示合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. v逆(N2)=3v正( H2)
B. 三個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)N—H 鍵生成
C. NH3的百分含量保持不變
D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛。
請(qǐng)回答:
(1)在工業(yè)上,“氯堿工業(yè)”是生產(chǎn)氯氣的主要方法。請(qǐng)寫出工業(yè)制備氯氣的離子方程式__________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,裝置如圖1所示:
儀器a的名稱為______。制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢査裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是:___________(填序號(hào))。
①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸
(3)為證明Cl2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng),將生成的氣體通入圖2所示裝置:
①裝置A中應(yīng)加入的試劑是____________。
②證明可逆反應(yīng),需驗(yàn)證在B中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在,證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是______,僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在,合適的試劑是_____。
A.AgNO3溶液 B.石蕊試液
C.NaOH溶液 D.品紅溶液
③裝置C中NaOH溶液的作用是___________________。
(4)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度(殘余液體積已知)。甲同學(xué)提出下列具體方案。請(qǐng)你從下列實(shí)驗(yàn)方案中選擇合理的實(shí)驗(yàn)方法______。
A.在殘余液中加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾,洗滌,干燥,稱量沉淀的質(zhì)量
B.在殘余液中加入足量NaHCO3固體,將反應(yīng)后的氣體直接用堿石灰吸收,測(cè)定生成的氣體的質(zhì)量
C.在殘余液中加入足量鋅片,測(cè)量生成氣體的體積,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合物 L()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如圖:
已知:①C、D、K 均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
②Diels﹣Alder 反應(yīng)+
③ R2Cl R1OR2
(1)I→J 的反應(yīng)類型是________,D 的名稱是________,G 中所含官能團(tuán)的名稱是________。
(2)B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,“B→C”的反應(yīng)中,除 C 外,另外一種產(chǎn)物是________。
(3)D+K→L 的化學(xué)方程式是________。
(4)M 為 D 的同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的 M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
①1 molM 最多消耗 4 mol NaOH ②核磁共振氫譜有 4 組吸收峰
(5)N 是 D 的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比 D 大 14,則 N 可能的結(jié)構(gòu)有________種。
(6)已知:乙炔與 1,3﹣丁二烯也能發(fā)生 Diels﹣Alder 反應(yīng)。請(qǐng)以 1,3﹣丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫出合成路線:________ (用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)SO2和SO3是硫的兩種氧化物,等溫等壓下,等質(zhì)量的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比為________,氧原子個(gè)數(shù)比為________,等溫等壓下氣體體積比_____________。
(2)100mL的某氣體的質(zhì)量為0.143g,該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量:______________,
(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是___________L(用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為__________mL。
(5)10.6gNa2CO3溶于水,配成500mL的溶液,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量________,Na+的物質(zhì)的量濃度______________。
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LNH3中氫原子的數(shù)目為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,反應(yīng)生成氣體C.B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E,D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F,D與水反應(yīng)又可生成A.試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________、C_________、E___________。
(2)寫出B與水反應(yīng)的離子方程式:_________________________________
(3)為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是____(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問(wèn)題:
(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)原子中,核外存在______對(duì)自旋相反的電子。
(2)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是_____________。
(3)CS2分子中,共價(jià)鍵的類型有_____________,C原子的雜化軌道類型是_______,寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______________。
(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于_____晶體。
碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
①在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有___個(gè)C原子。
②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有________個(gè)C原子在同一平面。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氧原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )
①該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b
②m g該氧原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol
③該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
④a g該氧原子所含的電子數(shù)為8 mol
A. ①③B. ②④C. ①②D. ②③
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