Question

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。下列分析正確的是（ ）

A．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的氧化性

B．滴加KI溶液時，當有2molI－參加反應，則生成1mol白色沉淀

C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑，H2SO4是氧化產物

D．上述實驗條件下，物質的還原性：Cu+＞I－＞SO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：發(fā)生的反應是：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2、I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，A、根據發(fā)生的反應，SO2的化合價升高，SO2作還原劑，故錯誤；B、根據反應方程式，有2molI－參加反應，生成1molCuI，故正確；C、I2的化合價降低，被還原，作氧化劑，SO2的化合價升高，作還原劑，H2SO4是氧化產物，故錯誤；D、根據氧化還原反應中強弱規(guī)律，還原性I－>Cu＋，SO2>I－，故錯誤。