【題目】決定化學反應速率的主要因素是（ ）
A.反應物本身的性質
B.催化劑
C.溫度
D.壓強

【答案】A
【解析】解：內因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素． 故選：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是（ ）
A.酸雨
B.光化學煙霧
C.臭氧空洞
D.溫室效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氫氧化鐵膠體說法正確的是

A. 將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷

B. 鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可用丁達爾效應或觀察顏色兩種方法

C. 采用過濾，可將Fe（OH）3膠體中的FeCl3雜質除去

D. 向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液，則可引起膠體聚沉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

（Ⅰ）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生甲和學生乙分別設計了兩種不同的方法：

方案一：學生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況

方案二：學生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況

回答下列問題：

（1）學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請分析原因_______________________。

（2）學生丙另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學試劑，進行實驗也得出正確的結論，簡述學生丙用的是什么方法？____________________。

（Ⅱ）學生丁設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。他設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是不溶于水的塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

（1）寫出所選用物質的化學式： B：_______________。

（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：_______________。

（3）該實驗有何不足之處?______________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于苯的說法正確的是

A. 能發(fā)生取代反應 B. 密度比水大

C. 分子中存在單雙鍵交替結構 D. 能與水互溶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從H、O、S、K四種元素中選擇適當?shù)脑�，組成與表中第一行物質類別相同的物質，將其化學式天子表中相應空格內

示例

HN03

NaOH

Na2CO3

CO2

化學式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，硫酸既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ ）
A.稀硫酸與鋅粒反應生成氣體
B.濃硫酸使鐵、鋁鈍化
C.濃硫酸與銅反應加熱反應產生SO2
D.濃硫酸和木炭在加熱條件下反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH﹣）關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．a點對應的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

B．b點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

C．c點對應的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣

D．d點對應的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO﹣、Cl﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，右圖所示是元素周期表的一部分：

(1)元素N在元素周期表中的位置為第______周期________族。根據(jù)元素周期律，請預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4_________ H3PO4 (填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等，又可把氫元素放在元素周期表中的________族。

(3)元素甲是第3周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量的氨水反應的離子方程式為_________________________。

(4)元素周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用。已知R的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R的名稱為______(填序號)。

A．硫 B．砷 C．硒 D．硅

查看答案和解析>>

同步練習冊答案