Question

下列說法正確的是（　�。�

A．5.6g鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³

B．反應MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＜0△S＞0

C．等濃度的系列稀溶液：①硫酸氫鈉、②乙酸鈉、③醋酸、④碳酸氫鈉、⑤硝酸鉀、⑥苯酚鈉、⑦氫氧化鈉、⑧硫酸，它們的PH由小到大排列的為⑧①③⑤②⑥④⑦

D．0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=2c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）

Answer 1

分析：A、根據(jù)鐵與硝酸反應生成物可能是Fe²⁺或Fe³⁺離子分析；
B、MgCl₂的分解反應屬于吸熱反應；
C、先按照物質的類別分為堿、鹽、酸進行分類，在此基礎上主要考慮鹽的水解，判斷鹽溶液的酸堿性再進行比較；
D、從物料守恒和電荷守恒兩個角度列式比較．

解答：解：A、鐵與硝酸反應生成物可能是Fe²⁺或Fe³⁺離子，當生成Fe²⁺離子時，轉移的電子數(shù)為0.2×6.02×10²³，當生成Fe³⁺離子時，轉移的電子數(shù)為0.3×6.02×10²³，故A錯誤；
B、MgCl₂的分解反應屬于吸熱反應，△H＞0，反應后生成氣體，熵變增加，△S＞0，故B錯誤；
C、等濃度的系列稀溶液：①硫酸氫鈉、②乙酸鈉、③醋酸、④碳酸氫鈉、⑤硝酸鉀、⑥苯酚鈉、⑦氫氧化鈉、⑧硫酸，
⑦氫氧化鈉為一元強堿，溶液pH最大，①硫酸氫鈉相當于一元強酸，③醋酸為一元弱酸，⑧硫酸為二元強酸，pH最小，
⑥苯酚鈉、④碳酸氫鈉、②乙酸鈉水解都呈堿性，且水解程度以此減小，所以溶液pH⑥＞④＞②，⑤硝酸鉀溶液呈中性，pH=7，
所以溶液pH由小到大的順序為，⑧①③⑤②④⑥⑦，故C錯誤；
D、0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液中，根據(jù)物料守恒有：c（Na⁺）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），
根據(jù)溶液電中性有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），
則：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（HSO₃^-）-2c（SO₃^2-）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（HSO₃^-）-2c（SO₃^2-）=
2c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-），故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較等問題，題目難度較大，本題易錯點為D項，注意從溶液中存在的電荷守恒、質子守恒、物料守恒的角度分析．