【題目】乙烯間接水合法生產(chǎn)乙醇是指:先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),硫酸氫乙酯再水解生成乙醇,相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

第一步:CH2CH2H2SO4 C2H5OSO3H+Q;

第二步:C2H5OSO3HH2O CH3CH2OHH2SO4

完成下列填空:

1)如果要提高上述第一步反應(yīng)中乙烯的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_______。(選填編號)

a 加壓 b 增加乙烯的濃度 c 升溫 d 及時移走產(chǎn)物

2)第一步中的濃硫酸有脫水性,寫出濃硫酸使藍(lán)色硫酸銅晶體變白色粉末的化學(xué)方程式(已知H2SO4·H2O穩(wěn)定)______________。

3)簡述上述兩步反應(yīng)中循環(huán)利用的物質(zhì)是_____,將此物質(zhì)循環(huán)的操作步驟:__________

4)硫酸氫乙酯的組成元素中,元素性質(zhì)相似的是_________。碳元素原子最外層有_______種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。通過比較___________可判斷碳、氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。

5)已知H2O218電子的分子,硫酸氫乙酯的組成元素中元素間也能形成18電子分子X,則X的化學(xué)式為_______。H2O2沸點高于X,其原因是____________

【答案】a、d CuSO4·5H2O + 5H2SO4 → CuSO4 +5 H2SO4·H2O H2SO4 將所得混合物蒸餾,留下的是硫酸 S、O 4 甲烷和水蒸氣的穩(wěn)定性(合理給分) C2H6H2S 雙氧水中存在一種特殊的作用力(氫鍵)

【解析】

提高第一步反應(yīng)中乙烯的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動,結(jié)合平衡移動原理分析,但不能只增大乙烯的濃度;濃硫酸使藍(lán)色硫酸銅晶體變成白色粉末,結(jié)合H2SO4H2O穩(wěn)定,可以知道該反應(yīng)生成硫酸銅與H2SO4H2O。由方程式可知,第一步反應(yīng)需要的硫酸在第二步中又重新生成,所以硫酸可以循環(huán)利用;乙醇易揮發(fā),進(jìn)行蒸餾,留下的是硫酸;同主族元素的性質(zhì)相似;原子核外沒有運(yùn)動狀態(tài)相同的電子,碳原子最外層有幾個電子就有幾種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子;可以根據(jù)氫化物穩(wěn)定性比較元素非金屬性強(qiáng)弱;硫酸氫乙酯的組成元素中,能形成18電子分子XC2H6H2S,根據(jù)氫鍵分析與雙氧水的沸點高低。據(jù)此分析。

(1)提高第一步反應(yīng)中乙烯的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動,a.正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,乙烯的轉(zhuǎn)化率增大,,a正確;b.增加乙烯的濃度,平衡雖然向正反應(yīng)方向移動,但乙烯的轉(zhuǎn)化率降低,b錯誤;c.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,乙烯轉(zhuǎn)化率降低,c錯誤;d.及時移走產(chǎn)物,平衡向正反應(yīng)方向移動,乙烯轉(zhuǎn)化率增大,d正確;答案是:a、d;

(2)濃硫酸使藍(lán)色硫酸銅晶體變白色粉末,結(jié)合H2SO4H2O穩(wěn)定,可以知道該反應(yīng)生成硫酸銅與H2SO4H2O,該反應(yīng)方程式CuSO45H2O+5H2SO4=CuSO4+5H2SO4H2O;答案是:CuSO45H2O+5H2SO4=CuSO4+5H2SO4H2O

(3)由方程式可知,第一步反應(yīng)需要的硫酸在第二步中又重新生成,所以硫酸可以循環(huán)利用;乙醇易揮發(fā),將所得混合物蒸餾,留下的是硫酸;答案是:H2SO4;將所得混合物蒸餾,留下的是硫酸;

(4)O、S同主族元素的性質(zhì)相似;碳元素原子最外層有4個電子,其最外層有4種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子;可以根據(jù)甲烷和水蒸氣的穩(wěn)定性比較C、O元素非金屬性強(qiáng)弱;答案是:O、S;4種;甲烷和水蒸氣的穩(wěn)定性;

(5)硫酸氫乙酯的組成元素中,元素間能形成18電子分子XC2H6H2S ,雙氧水中存在一種特殊的作用力(氫鍵),沸點高于C2H6H2S;答案是:C2H6H2S;雙氧水中存在一種特殊的作用力(氫鍵)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是 ( )

A. 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H <0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應(yīng),溫度一定時,其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D. CO2+H2 CO+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某含Br廢水中提取Br2的過程包括:過濾、氧化、萃取(需選擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。已知:

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215~217

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br發(fā)生的反應(yīng)為:2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2,轉(zhuǎn)移0.1mol e

C. 用乙裝置進(jìn)行萃取,溶解Br2的有機(jī)層在下層

D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾,先收集到的是Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實驗1、2研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3、Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1HClCuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是(  )

A.電解開始時陰極有H2放出

B.電解開始時陽極上發(fā)生:Cu2++2e-Cu

C.整個電解過程中,SO42-不參與電極反應(yīng)

D.當(dāng)電路中通過電子的量超過0.1 mol,此時陰極放電的離子發(fā)生了變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中正確的是

A、圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

B、圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響

C、圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

回答下列問題:

(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________。

(5)讀取氮氣的體積時,應(yīng)注意_________________;②_________________。

(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究小組設(shè)計用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):

已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為3∶1;

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M,則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2;②能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該同分異構(gòu)體共有________種,其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

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