【題目】某校學習小組的同學設計用分子篩催化CH4還原NO2并檢驗還原產物。回答下列問題：

（1）甲組同學設計用如圖所示裝置分別制備CH4和NO2。

①在加熱條件下，無水CH3 COONa與NaOH(CaO為催化劑)生成CH4和Na2CO3的化學方程式為___________。

②儀器a的名稱為__________，儀器a中的藥品是__________(填名稱)。__________(填“能”或“不能”)用鐵代替圓底燒瓶中的銅。

（2）乙組同學利用甲組制得的干燥氣體并利用下列裝置用CH4還原NO2

①C裝置的作用是______________(列舉2點)。

②D裝置反應管中盛放玻璃絲的目的是___________；CH4與NO2生成N2和CO2的化學方程式為_____________。

③E裝置中澄清石灰水未變渾濁，F裝置中澄清石灰水變渾濁，其原因可能是__________。

【答案】CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3 分液漏斗 濃硝酸 不能 混合CH4和NO2、調節(jié)CH4和NO2的比例（或控制反應的速率） 防止氣體將催化劑吹入導管，造成堵塞 CH4+2NO2N2+CO2+2H2O E中二氧化碳過量，反應生成了碳酸氫鈣

【解析】

(1)①根據(jù)在加熱條件下，無水CH3 COONa與NaOH(CaO為催化劑)生成CH4和Na2CO3書寫反應的化學方程式；②根據(jù)裝置圖結合常見儀器的結構解答；實驗室可以使用濃硝酸與銅反應制備二氧化氮，鐵在常溫下遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，據(jù)此分析解答；

(2)①在C裝置中將CH4和NO2混合均勻，并可以通過氣泡的速度調節(jié)CH4和NO2的比例和反應速率；②D裝置中氣體可能將催化劑吹入導管，造成堵塞；CH4與NO2生成N2和CO2，結合質量守恒判斷其余生成物，再書寫反應的化學方程式；③二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣，若二氧化碳過量，生成的碳酸鈣被轉化為碳酸氫鈣而溶解，據(jù)此分析解答。

(1)①在加熱條件下，無水CH3 COONa與NaOH(CaO為催化劑)生成CH4和Na2CO3的化學方程式為CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，故答案為：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3；

②根據(jù)裝置圖，儀器a為分液漏斗，實驗室可以使用濃硝酸與銅反應制備二氧化氮，因此儀器a中的藥品為濃硝酸，鐵在常溫下遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，不能用鐵代替圓底燒瓶中的銅，故答案為：分液漏斗；濃硝酸；不能；

(2)①在C裝置中將CH4和NO2混合均勻，并可以通過氣泡的速率調節(jié)CH4和NO2的比例，也可以控制反應的速率，故答案為：混合CH4和NO2；調節(jié)CH4和NO2的比例(或控制反應的速率)；

②D裝置反應管中盛放玻璃絲可以防止氣體將催化劑吹入導管，造成堵塞；CH4與NO2生成N2和CO2，反應的化學方程式為CH4+2NO2N2+CO2+2H2O，故答案為：防止氣體將催化劑吹入導管，造成堵塞；CH4+2NO2N2+CO2+2H2O；

③二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣，若二氧化碳過量，生成的碳酸鈣被轉化為碳酸氫鈣而溶解，因此可能造成E裝置中澄清石灰水未變渾濁，故答案為：E中二氧化碳過量，生成了碳酸氫鈣。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】三氧化二鈷（Co2O3）常用于制濾光眼鏡的添加劑、催化劑和氧化劑。以含鈷廢料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）為原料制備Co2O3的流程如下：

(1)研磨的目的是____________。濾渣1的主要成分為______________（填化學式）。

(2)酸浸時雙氧水的作用有___________。不能用鹽酸代替硫酸，因為Co2O3與鹽酸反應生成Cl2，污染境，該反應的離子方程式為__________。

(3)在實驗室里，萃取操作要用到的玻璃儀器主要有___________。有機相再生時提取出的Ni2＋可用于制備氫鎳電池，該電池充電時的總反應為Ni（OH）2＋MNiOOH＋MH。則放電時正極的電極反應式為__________。

(4)沉鈷時發(fā)生反應的離子方程式為_______。煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為_______。

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【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________。

（3）反應mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

該反應△H =____(用含E1、E2式子表示)；在反應體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。

（4）已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問題：

①該反應的ΔH=__________填“>”、“=”或“<”）。

②已知在一定溫度下，C(s) +CO2 (g)2CO（g)平衡常數(shù)K1；C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2。則K、K1 、K2之間的關系是__________________________。

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【題目】燃燒產生的尾氣中含有一定量的NO�？茖W家們設計了一種間接電處理法除去其中NO的裝置，如下圖所示，它可以將NO轉化為NH4+。下列說法正確的是

A. a連接電源的正極

B. Pt電極B上發(fā)生的電極反應為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+

C. 當NO吸收柱中產生1mol SO32ˉ時，理論上處理的NO氣體的體積為8.96L(標準狀況)

D. 圖中的離子交換膜應為陰離子交換膜

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【題目】用pH試紙測下列溶液的酸堿性，明顯不同其他溶液的一種是(　　)

A.NH4ClB.CH3COOKC.Al(NO3)3D.CuSO4

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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

C. c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

D. d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

（1）A元素的最高價氧化物的電子式______。

（2）元素G在周期表中的位置是_______。

（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。

（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學式表示）。

（5）寫出G單質與I的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式______。

（6）下列說法或實驗不能證明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_____。

a 比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低

b 將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度

c 比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

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【題目】下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉化關系圖(生成物中不含該元素的物質均已略去)。其中A是單質，D在常溫下呈氣態(tài)，F可用作氮肥。

據(jù)此，請回答下列問題：

(1)寫出以下物質的化學式：A________，D______，F__________。

(2)寫出下列變化的化學方程式：

B→C______________________________________________

E→C______________________________________________

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【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa 下，將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱3.86 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

D. CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

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