【題目】通過強(qiáng)烈的相互作用形成金屬鍵的微粒是
A.陰陽離子B.原子C.分子D.金屬陽離子和自由電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)環(huán)戊二烯分子中最多有____________個(gè)原子共平面。
(2)金剛烷的分子式為_________,其分子中的—CH2—基團(tuán)有______個(gè),金剛烷的一氯代物有______種。
(3)由環(huán)戊二烯生成二聚環(huán)戊二烯的反應(yīng)類型是_______。
(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):RCHO+R’CHO,請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:_________________,該產(chǎn)物中官能團(tuán)的名稱是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是
A.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B.Mg2+、Cl-、 NH4+、SO42-
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na、 Fe3+、 NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽,乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖:
請(qǐng)回答:
(1)寫出Na2O2的電子式___________;C在周期表中的位置____________。
(2)用有關(guān)化學(xué)用語解釋丙溶液呈堿性的原因___________________________。
(3)寫出甲溶液與足量乙溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________。
(4)丙和丁因發(fā)生雙水解而不能共存寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,Y和Z相鄰,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,則
(1)寫出下列元素名稱:X是_____,Z是_____.Y在周期表中第____周期,第_____族。
(2)由Y和Z組成,且Y和Z的質(zhì)量比為7:20的化合物的分子式是______.
(3)寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種陰、陽離子______和______。
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4:2:3,該鹽的化學(xué)式是______;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料,某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先______;再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是____,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>______________。
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_________。
(方案2)用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)導(dǎo)管a的主要作用是______________。
(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是____________。(填選項(xiàng)序號(hào))
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
(6)若mg樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為VmL,(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用含V、m的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問題。
(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________;鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí),Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。
(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在廢水處理、粗鹽提純等過程中通常會(huì)涉及離子檢驗(yàn)、除雜等過程。
(1)某工廠廢水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、CO32-中的若干種。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)廢水進(jìn)行了檢測:
步驟1:對(duì)廢水進(jìn)行觀察,廢水為無色澄清液體。
步驟2:取少量廢水,向水樣中加入過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,靜置。
步驟3:取少量步驟2所得上層清液,向其中滴加酚酞,溶液變紅。
①由步驟1可得的結(jié)論是____。
②步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
③實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子是____。
④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)溶液中還未能確定的離子進(jìn)行檢測,方法是:___。
(2)某粗鹽溶液經(jīng)檢測其中含有的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)過程最終獲得NaCl晶體:
步驟1:向溶液中加入試劑除去Ca2+、Mg2+和SO42-,過濾,向?yàn)V液中加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。
步驟2:向步驟1所得溶液中通入適量的氣體X,充分反應(yīng)后加入CCl4,振蕩后分液。
步驟3:將步驟2所得水層蒸發(fā)結(jié)晶。
①按使用順序?qū)懗霾襟E1所用試劑的化學(xué)式:_____。
②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是 ( )
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2-+H++H2O ==Al(OH)3↓
B. b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C. M點(diǎn)時(shí),溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g
D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
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