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11．實驗室有下列試劑：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤濃H2SO4，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　　）
A．①④⑤B．②④⑤C．①②④D．①②③

分析 玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反應的藥品不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，據此分析解答．

解答 解：①NaOH與二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉，導致玻璃塞和試劑瓶粘結在一起而打不開，所以氫氧化鈉溶液需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；
②Na2SiO3溶液由于弱酸陰離子水解導致溶液顯示堿性，可以和玻璃的成分二氧化硅之間反應，所以盛放Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞；
③Na2S水解顯堿性，與二氧化硅反應，所以Na2S需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；
④NH4Cl溶液弱堿陽離子水解導致溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中；
⑤濃H2SO4與二氧化硅不反應，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中；
故選D．

點評 本題主要考查的是試劑的存放以及鹽類水解原理的應用，屬于中等難度的題目，注意知識的總結．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在體積不變的密閉容器中進行，達到化學平衡的標志是（　�。�
A．單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2
B．單位時間內生成n molO2的同時消耗2n mol NO2
C．NO2的分解速率等于O2的形成速率
D．反應物和生成物的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中錯誤的是（　　）
A．燃料的燃燒反應都是放熱反應
B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大
C．放熱反應的逆反應一定是吸熱反應
D．選擇燃料只要考慮燃料熱值的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B．銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．要除去下列各物質里的少量雜質（括號內為雜質），請按要求寫出所用試劑的化學式，并在下面操作方法中選擇恰當方法的編號填入表中．可供選擇的操作方法：①過濾  ②洗氣  ③分液  ④蒸發(fā)  ⑤蒸餾
NO（NO2）NH4Cl（AlCl3）FeCl2（FeCl3）NaNO3（NH4NO3）
所選試劑化學式
操作方法編號

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中錯誤的是（　　）
A．升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
B．在室溫下能自發(fā)進行的反應，其△H一定小于0
C．溶液呈中性的鹽不一定是強酸和強堿生成的鹽
D．常溫下，0.005mol•L-1Ba（OH）2溶液pH為12

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）（△H＜0）
（1）該反應的氧化劑是N2，其還原產物是Si3N4．
（2）該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為v（N2）=6mol•L-1•min-1．
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度或增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3～t4．
（4）若該反應的平衡常數為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉化率是50% （提示：272=729）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．不對稱烯烴和某些含氫化合物加成時，氫原子主要加到含氫較多的不飽和碳原子上．試完成下述物質發(fā)生加成反應時，主要反應的化學方程式．
（1）丙烯和水：CH2=CHCH3+H2O→CH3-CH（OH）CH3
（2）2-甲基-1-丁烯和溴化氫CH2=C（CH3）CH2CH3+HBr→CH3-CBr（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是( ）

A．CO和O生成CO2是吸熱反應 B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

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