【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L-1的Na2S溶液,滴加過程中溶液中-1gc(Cu2+)隨滴人的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==2c(Na+)
B. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36
C. a、b、c三點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)水的電離程度最大
D. c點(diǎn)溶液中:c(C1-)=2c(Na+)
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)物料守恒寫出Na2S溶液中離子濃度之間的關(guān)系式;
B.b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),c(Cu2+)=c(S2-),據(jù)此進(jìn)行分析;
C.CuCl2、Na2S均能水解促進(jìn)水電離,氯化鈉對(duì)水的電離平衡無影響;
D.c點(diǎn)溶液為NaCl和Na2S,根據(jù)原子守恒計(jì)算出n(Cl-)、n(Na+),從而得出結(jié)論。
A.根據(jù)物料守恒Na2S溶液中:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),故A錯(cuò)誤;
B.b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),c(Cu2+)=c(S2-),根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù),c(Cu2+)=1×10-18mol/L,該溫度下Ksp(CuS)=1×10-36,Ksp (CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36,故B正確;
C.CuCl2、Na2S均能水解、促進(jìn)水電離,b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),溶質(zhì)是氯化鈉,對(duì)水的電離平衡沒有影響,水的電離程度最小的為b點(diǎn),故C錯(cuò)誤;
D.c點(diǎn)溶液為NaCl和Na2S,根據(jù)原子守恒可知,n(Cl-)=10×0.1×2×10-3=2×10-3mol,n(Na+)=0.1×20×10-3×2=4×10-3mol,則 c點(diǎn)溶液中:2c(Cl-)=c(Na+),故D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. C點(diǎn)溶液中含有NaHA和Na2A
B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小
C. B點(diǎn),c (Na+)=2[c (H2A)+c (HA)+c (A2-)]
D. D點(diǎn),c (Na+)>c (A2-)>c (OH-)>c (HA-)>c (H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0,在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法不正確的是
A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B.平衡時(shí),其他條件不變,增加的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和的物質(zhì)的量比為1:1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
; ①
;②
①下列說法正確的是 ______。
A.
B.當(dāng)反應(yīng)①中時(shí),表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C.其它條件不變時(shí),增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D.為維持恒定溫度不考慮熱量損失,某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí),消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6:1
②某溫度下,在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí),假定只發(fā)生反應(yīng)當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為時(shí),此時(shí)平衡常數(shù)為 ______。
(2)藍(lán)液是由、及NaOH配成的,在加熱條件下,通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的:
①
②
以及第三步生成四氧化三鐵,請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平: ______。
①為了使鋁表面形成較厚的氧化膜,工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法,在陽極上生成氧化鋁,寫出此時(shí)陽極的電極反應(yīng): ______。
②將固體草酸錳放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱,固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示質(zhì)量單位為:則時(shí),剩余固體的成分為 ______(填化學(xué)式);在,剩余固體的成分為 ______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.由圖甲可以判斷:若T1>T2,反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.根據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH≈4
D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH電離度增大
C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱
D. 溶液中c(OH-)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,含較高濃度的,可向溶液中同時(shí)加入Cu和 ,生成CuCl沉淀從而除去,反應(yīng)原理如下:;;室溫時(shí),實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對(duì)溶液中殘留的影響和平衡時(shí)溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是( )
A.已知室溫時(shí)AgCl的溶度積常數(shù)約為,則:
B.向電解液中加入稀硫酸,有利于的除去
C.的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)是
D.除去上述電解循環(huán)溶液的產(chǎn)生的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度均為0.01mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題:
(1)分別用以上三種酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正鹽,若需要酸的體積分別為V1、V2、V3,其大小關(guān)系為__________________。
(2)分別與Zn反應(yīng),開始時(shí)生成H2的速率為v1、v2、v3,其大小關(guān)系為________。
(3)將以上三種酸稀釋1000倍后,pH分別變成a,b,c,其大小關(guān)系為_____________
(4)將上述鹽酸稀釋106倍后,c(H+): c(Cl-)= ___________
(5)常溫下,某濃度的鹽酸和NaOH溶液的pH之和為16,當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí),溶液的pH恰好等于7,則A與B的體積比是 _____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲苯( )是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛( )、苯甲酸 ( )等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請(qǐng)回答:
名稱 | 性狀 | 溶點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 相對(duì)密度() | 溶解性 | |||
| 無色液體易熱易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 | ||
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 | ||
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入 0.5g 固態(tài)難溶性催化劑,再加入 15mL 冰醋酸(作為溶劑) 和 2mL 甲苯,攪拌升溫至 70℃,同時(shí)緩慢加入 12mL 過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng) 3 小時(shí)。
(1)裝置 a 的名稱是______________,為使反應(yīng)體系受熱比較均勻,可使用_____________ 。
(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ 。
(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)冷卻至室溫,還應(yīng)經(jīng)過過濾、_________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(5)實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長,會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離 出苯甲酸,正確的操作步驟是________(按步驟順序填字母)。
a.對(duì)混合液進(jìn)行分液
b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié) pH=2
d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
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