14．單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：

（1）Z在元素周期表中的位置第三周期IVA族，X中化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑，Y分子的電子式為．
（3）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．

分析 單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si，X為Z的氧化物，則X為SiO2，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y為SiH4，加熱SiH4分解得到Si與氫氣，據(jù)此解答．

解答 解：?jiǎn)钨|(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si，X為Z的氧化物，則X為SiO2，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y為SiH4，加熱SiH4分解得到Si與氫氣．
（1）Z為Si，在元素周期表中的位置：第三周期IVA族，X為SiO2，含有的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵，
故答案為：第三周期IVA族；共價(jià)鍵；
（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑，Y為SiH4，電子式為 ，
故答案為：Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑；；
（3）能與SiO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸，由SiO2制備Mg2Si的化學(xué)方程式為：SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si，
故答案為：氫氟酸；SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，關(guān)鍵是確定Z為硅，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO．
（3）乙酸在中所含官能團(tuán)的名稱是羧基．
（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，④2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ•mol-1，平衡常數(shù)為K測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）寫成該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）700℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有BC（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．通入CO2C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑      E．增加Fe的量
（4）下列圖象符合該反應(yīng)的是A（填序號(hào)）（圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對(duì)溴苯乙烯（）與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)．完成下列填空：
（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（2）實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體．
寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件液溴、溴化鐵作催化劑，溴、光照．
（3）將與氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．由A生成對(duì)溴苯乙烯的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面．寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2C=C（CH3）2．
（5）設(shè)計(jì)一條由2，3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線CH2=C（CH3）C（CH3）2$→_{一定條件下}^{HBr}$（CH3）2CBrCH（CH3）2$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$（CH3）2C=C（CH3）2．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某體系中的物質(zhì)有HCl、NaCl、FeCl2、H2O、NaNO3、FeCl3、NO，F(xiàn)eCl2為反應(yīng)物，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NO在反應(yīng)中作還原劑
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：3
C．FeCl2發(fā)生還原反應(yīng)
D．0.5molFeCl2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．洗凈的滴定管和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B．用10mL量筒量取10.00mLNaCl溶液
C．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗2～3次
D．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)
B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
D．隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對(duì)反應(yīng)的影響比較靈敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是濃氨水與氫氧化鈉固體（或濃氨水與堿石灰或濃氨水與生石灰）．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例（或通過觀察氣泡，控制NH3與CO2的反應(yīng)速率）．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是C（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干               b．高壓加熱烘干            c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究．
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．得到無(wú)色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨．
步驟3：向試管中繼續(xù)加入少量澄清石灰水．溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸氫銨．
②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品6.58g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得沉淀質(zhì)量為3.94g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76%．．
[保留兩位有效數(shù)字，已知Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）①-⑧中金屬性最強(qiáng)的元素是（元素符號(hào)）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄔ胤?hào)）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案