Question

15．已知1mol SO₂（g）生成1mol SO₃（g）的能量變化如圖所示．回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量．
（2）2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-2E₂（用含“E₁”、“E₂”或“E₃”的代數(shù)式表示）．
（3）已知：在一定條件下，64g SO₂氣體氧化為SO₃氣體時放出99kJ的熱量，請寫出SO₂氧化為SO₃的熱化學方程式SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)A、C分別表示反應物總能量的生成物總能量；
（2）根據(jù)參加反應SO₂的物質的量之比等于對應的△H之比；
（2）根據(jù)64g SO₂氣體氧化為SO₃氣體時放出99kJ的熱量來求．

解答 解：（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，故答案為：反應物總能量；生成物總能量；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-E₂kJ•mol^-1，所以2mol SO₂（g）氧化為2mol SO₃的△H=-2E₂kJ•mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-2E₂kJ•mol^-1，故答案為：-2E₂；
（3）因64g 即1molSO₂氣體氧化為SO₃氣體時放出99kJ的熱量，則SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1，
所以SO₂氧化為SO₃的熱化學方程式為SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1，
故答案為：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1．

點評 本題主要考查了反應過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應熱的計算，難度不大．