【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe →Fe2++2e-

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

【答案】B

【解析】試題分析：A、生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，B錯(cuò)誤；C、生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e－＝Fe2+，C正確；D、左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，D正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問題：

(1)酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極______________，正極________________；電池總反應(yīng)：___________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極______________，正極_____________；電池總反應(yīng)：________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)家用毛筆書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性且可折疊的可充電鋰空氣電池(圖1)，電池的工作原理如圖2。下列有關(guān)說法正確的是

A. 放電時(shí)，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B. 放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

C. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電，金屬鋰電極增重14g,空氣電極放出22.4L的O2

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2O2-2e-=O2↑+2Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料。主要工業(yè)生產(chǎn)途徑如下:

途徑①CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1

途徑②nCH3OH(g)CnH2n(g)+nH2O(g)(n為2或3) △H2<0

回答下列問題:

(1)已知:丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱分別為2219.9kJ/mol、2056.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，則△H1=_____ kJ/mol。

(2)途徑①制備丙烯，要提高丙烯的產(chǎn)率最好采用______條件。(填“高壓”或“低壓”)

(3)途徑②控制適當(dāng)?shù)臈l件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)可以調(diào)節(jié)N[N=n(乙烯)/n(丙烯)]在0～1.5之間變化，回答下列問題:

①要大幅度提高丙烯在最終產(chǎn)物中的比率，需要控制的適當(dāng)條件是__________。

②在體積為V的反應(yīng)器中加入一定量的甲醇，反應(yīng)1h后，反應(yīng)器中的壓強(qiáng)增加了30%，則甲醇的轉(zhuǎn)化率為______(用N=1進(jìn)行計(jì)算)。

II:(4)含硫煤燃燒產(chǎn)生SO2，利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中的SO2。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸銨)

①氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2和O2反應(yīng)生成(NH4)2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②-定條件下，用尿素水解液吸收空氣中的SO2,測(cè)得SO2的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60℃時(shí)，SO2的吸收率逐漸升高的原因是________。

③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素深液吸收空氣中的SO2后，溶液的pH會(huì)降低，為提高SO2的吸收率和充分回收產(chǎn)物，最好向溶液中加入______(填溶液的名稱)并控制pH為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問題:

(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。

①化合物B 的結(jié)構(gòu)式為_________。

②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:__________。

③X可能為_______(填字母代號(hào))。

a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。

①A的電子式為_________。

②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

③室溫下,NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能量變化的角度來認(rèn)識(shí)，下面說法中，正確的是( )

A.化學(xué)變化都是放熱的

B.化學(xué)變化都是吸熱的

C.反應(yīng)物所含能量等于生成物所含能量

D.化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物所含能量會(huì)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是（ ）

A．K+移向催化劑b

B．催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-

C．[Fe(CN)6]3-在催化劑b表面被氧化

D．電解質(zhì)溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________________(填化學(xué)式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是_________________________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

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