【題目】某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。
(1)打開K,觀察到的現(xiàn)象為________________。
(2)關(guān)閉K,觀察到的現(xiàn)象是_________。此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。
(3)關(guān)閉K,溶液中陽離子向_______(填“Zn”或“C”)極移動(dòng),外電路中,電子流動(dòng)方向是________。
【答案】鋅棒上附著有紅色固體 碳棒上附著有紅色固體 Zn-2e-=Zn2+ C Zn→C(或負(fù)極→正極)
【解析】
裝置中自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,閉合回路形成后,實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化,同時(shí)使氧化還原反應(yīng)分開在兩個(gè)電極進(jìn)行,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)升高,失電子,正極發(fā)生還原反應(yīng),化合價(jià)降低,得電子,據(jù)此分析。
(1)打開K,鋅與硫酸銅接觸,置換出銅,所以可以看到鋅棒上附著有紅色固體。
答案:鋅棒上附著有紅色固體
(2)關(guān)閉K,形成原電池,鋅作負(fù)極,碳作正極,溶液中的銅離子在碳棒上得到電子生成銅,看到碳棒上附著有紅色固體;負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+。
答案:碳棒上附著有紅色固體 Zn-2e-=Zn2+
(3)關(guān)閉K,溶液中的陽離子向正極移動(dòng),即向碳棒移動(dòng),電子從鋅出來經(jīng)過導(dǎo)線流向碳。
答案: C Zn→C(或負(fù)極→正極)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦合金在國防、醫(yī)用器材領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某研究小組利用鈦鐵礦[主要成分偏鈦酸亞鐵(FeTiO3),含SiO2、FeO 雜質(zhì)]制取TiCl4,然后進(jìn)一步制備金屬鈦,流程如下∶
已知∶
a.發(fā)生的主要反應(yīng)方程式如下∶
FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4
H2TiO3TiO2+H2O
b.部分物質(zhì)的性質(zhì)∶
TiCl4 | SiCl4 | FeCl3 | TiO2 | |
沸點(diǎn)/°C | 136.4 | 57.6 | 315 | / |
其它性質(zhì) | 極易水解 | / | / | 不溶于水 |
請回答∶
(1)步驟II抽濾時(shí)選用了玻璃砂漏斗,請說明選擇的理由______。
(2)步驟III為了除去浸取液中的鐵元素雜質(zhì)并回收FeSO47H2O。往浸取液中加入鐵粉至溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化,然后抽濾,濾液用冰鹽水快速冷卻至FeSO47H2O結(jié)晶析出,再次抽濾并洗滌。下列說法正確的是____。
A.雜質(zhì)Fe3+可能是在實(shí)驗(yàn)過程中氧化生成的
B.再次抽濾獲得的濾液中的溶質(zhì)是TiOSO4和FeSO4
C.利用冰鹽水快速冷卻有利于形成較大的晶體顆粒
D.再次抽濾后的洗滌應(yīng)選用蒸餾水進(jìn)行多次洗滌
(3)步驟IV包括鈦鹽的水解、產(chǎn)物的分離和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。操作步驟如下∶取一部分步驟III獲得的濾液→(________)→(________)→(________)→(_________)→抽濾得偏鈦酸(H2TiO3),將偏鈦酸在坩堝中加熱得到二氧化鈦(TiO2)。
①將下列操作按合理順序填入以上空格。
a.靜置沉降后,用傾析法除去上層水;
b.逐滴加入到沸水中并不停攪拌,繼續(xù)煮沸約10 min;
c.用熱的稀硫酸洗滌沉淀2~3次,然后用熱水洗滌沉淀;
d.慢慢加入其余全部濾液,繼續(xù)煮沸約30 min (過程中適當(dāng)補(bǔ)充水至原體積);
②寫出操作c中用熱水洗滌沉淀的具體過程_____。
(4)①另一種生產(chǎn)TiCl4的方法是用天然TiO2晶體為原料,利用步驟V的反應(yīng)原理獲得TiCl4.。產(chǎn)品中含有SiCl4、FeCl3等雜質(zhì),可通過精餾的方法獲得高純TiCl4,以下說法正確的是______。
A.收集TiCl4時(shí),儀器a中的溫度應(yīng)控制為136.4°C
B. b處溫度計(jì)的水銀球的上沿和支管口的下沿齊平
C.精餾結(jié)束時(shí)留在圓底燒瓶中的主要成分是FeCl3和Si
D.裝置c中的冷凝水應(yīng)該“下口進(jìn)、上口出”
E.可以用水浴加熱的方法精餾獲得TiCl4
②d處裝有堿石灰的干燥管,作用是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉的途徑如圖所示:
(1) Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是____________
(2)焙燒過程發(fā)生的主要反應(yīng)為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平),該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)。
(3)堿浸時(shí)生成Na2MoO4和一種氣體A,該氣體的電子式為________;沉淀時(shí)加入Na2S溶液的目的是______________________
(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖1為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。
第6層焙燒爐中所得MoO3與MoO2的物質(zhì)的量之比為___________
(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2:
①使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為_______。
②隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是__________________________________。
③空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在碳鋼表面形成FeMnO4—Fe2O3保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需要加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L恒容密閉容器分別投入2molCO和1molO2。進(jìn)行反應(yīng):2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的時(shí)間段(5min)下,測得CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.化學(xué)平衡常數(shù):K(b)<K(c)<K(d)
B.a點(diǎn),vO2(正)=0.14mo1·L-1·min-1
C.d點(diǎn)vCO(正)等于a點(diǎn)vCO(正)
D.50℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=160L·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O)或-1g[c(H+)/c(HC2O)]和-lgc(C2O)關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.曲線M表示和的關(guān)系
B.滴定過程中,當(dāng)pH=5時(shí),c(Na+)-3c(HC2O)>0
C.隨pH的升高而減小
D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識視角。如圖是某元素的“價(jià)類二維圖”,其中單質(zhì)b是黃色固體,f、h均為正鹽,且焰色都是黃色。下列說法不正確的是
A.d能使品紅溶液褪色
B.a和c反應(yīng)可以生成b
C.e的濃溶液可用鋁槽車運(yùn)輸
D.h的水溶液呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列五種物質(zhì)①H2O ②HClO、NH4Cl、Na2O2、莞杀
(1)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是__________。
(2)寫出④的電子式_________,⑤的電子式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磁鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵(化學(xué)式Fe3O4)根據(jù)它的化學(xué)式計(jì)算:
(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。__________________
(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質(zhì)量是多少噸。____________________
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