Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2；短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ECl4（氯化物）溶液的方法制備納米材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D元素在周期表中的位置為__________________，E原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，五種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素名稱)。

（2）由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強(qiáng)氧化性的是______(填化學(xué)式)。

（3）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列關(guān)于A2B和DB3的說法中，正確的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等B.都是非極性分子C.中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等D.都含有極性鍵E.都能與Ｎa2O反應(yīng)F.固態(tài)時(shí)晶體類型不同

（4）D在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子構(gòu)型為______。固體DB3中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中D原子的雜化軌道類型為________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅥA族 2 O H2SO4 DE V形 sp3

【解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。由A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同可知，A為H元素；由B的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2可知，B的價(jià)電子數(shù)為6，則B為O元素；短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素，由C是同周期元素中離子半徑最小的元素可知，C為Al元素；由D元素最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子可知，D為S元素；由E位于元素周期表的第四周期第IVB族可知，E為Ti元素。

(1)D為S元素，位于元素周期表第三周期ⅥA族；E為Ti元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，有2個(gè)未成對(duì)電子；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，五種元素中，O元素非金屬最強(qiáng)，則O元素的電負(fù)性最大，故答案為：第三周期ⅥA族；2；O；

(2)由H、O、S三種元素形成的常見三元化合物中具有強(qiáng)氧化性的是硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硫酸，化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；

(3)A.水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目不相等，故錯(cuò)誤；

B.水分子的空間構(gòu)型為V形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故錯(cuò)誤；

C.水分子中氧原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，三氧化硫分子中硫原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目不相等，故錯(cuò)誤；

D.水分子中含有的H、O鍵為極性鍵，三氧化硫分子中含有的S、O鍵為極性鍵，故正確；

E.水與氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，三氧化硫與氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，水和三氧化硫都能與氧化鈉反應(yīng)，故正確；

F.固態(tài)時(shí)，水和三氧化硫都是分子晶體，分子晶體類型相同，故錯(cuò)誤；

DE正確，故答案為：DE；

(4)D為S元素，硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，則空間構(gòu)型為V形；由圖可知，三聚三氧化硫分子中每個(gè)硫原子連接4個(gè)氧原子，形成四面體結(jié)構(gòu)，則硫原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：V形，sp3。