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在208 K、100 kPa時，已知：
2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　　　　　　       ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)                           ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是(　　)
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
A
第三個方程式可由第二個方程式乘以2與第一個方程式相加，由蓋斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氣(CO和H2)是重要的化工原料，在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。
（1）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應制備合成氣(CO和H2)，4g甲烷完全反應吸收51.5KJ熱量，寫該反應的熱化學方程式                          
（2）工業(yè)上常用合成氣來冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來冶煉生鐵方程式如下：
3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+ 2Fe(s) △H<0
①如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，       。
A．容器中Fe2O3的質量不隨時間而變化B．反應物不再轉化為生成物
C．n (CO) ：n (CO2) = 1：1D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
②在一個容積為4L的密閉容器中，1000℃時加入4mol CO(g)和足量Fe2O3(s)，反應2分鐘后達到平衡，測得此時容器內氣體的密度為40g/L，求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)= ___、CO的平衡轉化率= _____、該反應的化學平衡常數(shù)K=        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應原理對于工業(yè)生產和科研有重要意義
I、下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：
化學反應
平衡常數(shù)
溫度
973 K
1173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
K1
1．47
2．15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
K2
2．38
1．67
③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
K3
？
？
 
請回答：
（1）反應①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有 _____(填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積
B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________； t8時__________________。
②若t4時降壓， t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。
II、（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，則陰極反應為                        。
（6）某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

如果某段時間內，氫氧儲罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統(tǒng)中轉移電子的物質的量為            mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是                            ；
(2)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝                   ，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4           ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防止或減少機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣的污染，人們采取了很多措施。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是        （填代號）。
（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol      ①
2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol       ②
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol       ③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：                 。
（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑，通過測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而可確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①該反應的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），
則上述反應的KP＝                       。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖，石墨I為電池的       極。  該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為            。

（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1︰1）的質量為          g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題：
(1)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
 
①實驗1中以v （CO2）表示的反應速率為                （保留兩位小數(shù)，下同）。
②該反應為      （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=         。
(2)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g） ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）                  ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g）＝ H2O(l）                          ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                     。
II．(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的    極（填“正”或“負”），該電極反應式為         。
(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉移了0.02 mole－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是       L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH＝           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

節(jié)能減排是當今社會的熱門話題，研發(fā)混合動力汽車對于中國汽車業(yè)的未來具有重要的戰(zhàn)略意義�；旌蟿恿ζ嚦掷m(xù)工作時間長，動力性好的優(yōu)點，無污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系統(tǒng)由“1．6L汽油機十自動變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成。
①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學方程式            。
②鎳氫電池的使用可以減少對環(huán)境的污染，它采用儲氫金屬為負極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時發(fā)生反應                                  。其放電時的正極的電極反應方程式為        。
③常溫下，同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是    。0．1mol·L－1 Na2CO3中陰離子濃度大小關系是   ，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為：             。
（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦（含ZnS）
聯(lián)合生產二氧化錳、鋅的工藝如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是      。
②軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦與硫酸反應的化學方程式為       ，上述電解過程中，當陰極生成6．5g B時陽極生成的MnO2的質量為      。
③利用鋁熱反應原理，可以從軟錳礦中提取錳，發(fā)生的化學方程式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于（  ）
A．－417.91 kJ·mol－1B．－319.68 kJ·mol－1
C．＋546.69 kJ·mol－1D．－448.46 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
（1）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=—92．4kJ/mol，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
 
試判斷K1       K2（填寫“>” “ =”或“<”）。
（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時N2的質量分數(shù)如圖所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是        ，都達到平衡狀態(tài)時，N2轉化率最低的是   。

（3）NH3與CO2在120oC，催化劑作用下可以合成反應生成尿素：CO2 +2NH3（NH2）2CO +H2O
在密閉反應容器中，混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示

（該條件下尿素為固體）。則A點的正反應/速率（CO2）      B點的逆反應速率（CO2）（填寫“>”“=”或“<”），NH3的平衡轉化率為____         ；
（4）已知下列熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）   △H = -571．6kJ/mol
N2（g）+O2（g）2NO（g）    △H =+180kJ/mol
請寫出用NH3還原NO的熱化學方程式_                 ；
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式____     。科學家利用此原理，設計成氨氣－氧氣燃料電池，則通人氨氣的電極是        （填“正極”或“負極”），在堿性條件下，通人氨氣的電極發(fā)生的電極反應式為                                  。

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