某溫度下，化學(xué)反應(yīng) A=B+C中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol?L-1減少到1.0mol?L-1．在這段時間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（　　）
A、0.4 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.4 mol?L-1?s-1
D、0.2 mol?L-1?s-1
考點：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)反應(yīng)速率v=
△c
△t
計算，5s內(nèi)從2.0mol/L變1.0mol/L，則△c=1.0mol/L，以此來解答．
解答： 解：A的濃度5s內(nèi)從2.0mol/L變1.0mol/L，則△c=1.0mol/L，反應(yīng)速率v=
△c
△t
=
2.0mol/L-1.0mol/L
5s
=0.2 mol?L-1?s-1．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，明確反應(yīng)速率的計算公式即可解答，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Fe3+、Cl-、I-、Na+
B、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C、Ca2+、K+、Cl-、CO32-
D、K+、H+、F-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是（　　）
A、用碘酒區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液
B、用AgNO3溶液區(qū)分NaCl與KCl溶液
C、用澄清石灰水區(qū)分CO與CO2氣體
D、用石蕊試液區(qū)分稀H2SO4與NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B、CH3CH2OH+HBr
NaOH
CH3CH2Br+H2O
C、
D、ONa+CO2+H2O→OH+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-→2AlO2-+3H2↑
B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++H2↑
C、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D、鐵粉和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+→3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可構(gòu)成一種納米型原電池．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A、Ag++e-═Ag
B、Cu-2e-═Cu2+
C、Cu2++2e-═Cu
D、2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈉是日常生活中非常重要的物質(zhì)之一，結(jié)合掌握的化學(xué)知識分析，下列說法合理的是（　　）
A、鋅粒與鹽酸反應(yīng)時，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率
B、恒溫下，在飽和食鹽水中加入少量食鹽固體，固體不會發(fā)生任何改變
C、90℃時的氯化鈉溶液 pH＜7，但仍然呈中性
D、氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電則是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

螢火蟲會在夏日的夜空發(fā)出點點光亮，這是一種最高效的發(fā)光機制．螢火蟲發(fā)光的原理是熒光素在熒光酶和ATP催化下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時伴隨著化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽?br />
熒光素屬于（　�。�
A、烴的衍生物B、高分子化合物
C、無機物D、烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無色溶液A和44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體B，該氣體能使紅色石蕊試紙變藍．往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B
X
C
X
D
H2O
E，E是一種強酸．將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)M的化學(xué)式為
 
，屬于
 
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是
 
（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2-，可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中檢測到B氣體．寫出上述反應(yīng)的離子方程式
 
．若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在
 
（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應(yīng)為
 
．

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