【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:

請回答下列問題:

1)對青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____________。

2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、_________,操作的名稱是_______________

3)操作的主要過程可能是_____________(填字母)。

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

4)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:將282g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置EF實驗前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

裝置E中盛放的物質(zhì)是______________,裝置F中盛放的物質(zhì)是________________。

該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進(jìn)方法是_______________

用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗,稱得:

則測得青蒿素的最簡式是__________________。

5)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜,實驗中通過控制其他實驗條件不變,來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如下圖所示:

由上圖可知控制其他實驗條件不變,采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________

A80目、100分鐘、50℃ B60目、120分鐘、50℃ C60目、120分鐘、55℃

【答案】1)增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率。

2)漏斗、玻璃棒 抽濾或減壓過濾 蒸餾

3B

4①CaCl2P2O5堿石灰(或其他答案也合理) 在裝置F后連接一個防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入F的裝置 ③C15H22O5

5C

6B

【解析】試題分析:根據(jù)乙醚浸取法的流程可知,對青蒿進(jìn)行干燥破碎,可以增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率,用乙醚對青蒿素進(jìn)行浸取后,過濾,可得濾液和濾渣,提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品,對粗品加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾可得精品,

1)根據(jù)乙醚浸取法的流程可知,對青蒿進(jìn)行干燥破碎,可以增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率,故答案為:增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率;

2)根據(jù)上面的分析,操作I為過濾,需要的玻璃儀器主要有:燒杯、漏斗、玻璃棒,操作的名稱是蒸餾,故答案為:漏斗、玻璃棒;蒸餾;

3)根據(jù)上面的分析可知,粗品中加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾可得精品,故選B;

4)為了能準(zhǔn)確測量青蒿素燃燒生成的CO2H2O,實驗前應(yīng)通入除去CO2H2O的空氣,排除裝置內(nèi)的空氣,防止干擾實驗.EF一個吸收生成的H2O,一個吸收生成的CO2,應(yīng)先吸水后再吸收CO2,所以E內(nèi)裝的CaCl2P2O5,而F中為堿石灰,而在F后應(yīng)再加入一個裝置防止外界空氣中CO2,和H2O進(jìn)入的裝置。

根據(jù)上面的分析可知,裝置E中盛放的物質(zhì)是 CaCl2P2O5,裝置F中盛放的物質(zhì)是 堿石灰,故答案為:CaCl2P2O5;堿石灰;

該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進(jìn)方法是 在裝置F后連接一個防止空氣中的CO和水蒸氣進(jìn)入F的裝置,故答案為:在裝置F后連接一個防止空氣中的CO和水蒸氣進(jìn)入F的裝置;

由數(shù)據(jù)可知 m(H2o)=42.4-22.6=19.8g,所以n(H2o)=1.1mol,m(co2)=146.2-80.2=66g,所以 n(co2)=1.5mol,所以青蒿素中氧原子的質(zhì)量為m(o)=28.2-(2.2×1)-(1.5×12)=6g,所以n(o)=0.5mol,N(C)N(H)N(o)=1.52.20.5=15225,所以C15H22O5,故答案為:C15H22O5;

5)由于酯能溶于水,能在氫氧化鈉溶液中水解并消耗氫氧化鈉結(jié)合題意可知,青蒿素中含有酯基,故選C;

6)根據(jù)原料的粒度對青蒿素提取速率的影響可知,應(yīng)為60目,根據(jù)提取時間對青蒿素提取速率的影響可知,時間應(yīng)為120分鐘,根據(jù)提取溫度對青蒿素提取速率的影響可知,溫度應(yīng)為50℃,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:

氧化性:IO3>Fe3+>I2;還原性:S2O32﹣>I;3I2+6OH═IO3+5I+3H2O;KI+I2KI3

某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色

(1)第一份試液中滴加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示);

第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為 、 。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適? (填“是”或“否”),并說明理由 。

(3)現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:

已知b點時,KI反應(yīng)完全,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

b→c過程中,僅有一種元素的化合價發(fā)生了變化.則反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

d點時,n(KBrO3)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4,簡稱甲銨)是CO2NH3制尿素的中間產(chǎn)物,其中CO2反應(yīng)生成甲銨的能量變化如下圖所示。

1)圖中反應(yīng)為可逆反應(yīng),則生成甲銨的反應(yīng)是 (填放熱吸熱)反應(yīng)。

2)合成甲銨的熱化學(xué)方程式為

3)對于同一反應(yīng),圖中虛線()與實線()相比,活化能大大降低,其原因是

4)已知由甲銨合成尿素的反應(yīng)為NH2COONH4s ; ,則由CO2(g)NH3g)直接合成固態(tài)尿素并生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在元素周期表的位置是____________________________。

2)比較d、e常見離子的半徑大小____________(用化學(xué)式表示,下同);比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱_______________________。

3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式______________________。

4)上述元素可組成鹽Rzx4f(gd4)2,向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示。

寫出m段反應(yīng)的離子方程式_______________________________

若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為___________mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵能如下:

則x=

(2)甲醇作為一種重要的化工原料,既可以作為燃料,還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)原理可表示為:CH3OH(g) +CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p:kPa)隨時間(min)的變化關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

①Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應(yīng)條件是 。

②反應(yīng)Ⅰ在5min時達(dá)到平衡,在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時v(HCOOCH3)=

③反應(yīng)Ⅱ在2min時達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ) = 。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時,再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正) v(逆)(填“﹥”“﹤”“﹦”),原因是 。

比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1 T3(填“﹥”“﹤”“﹦”),判斷的理由是 。

(3)超音速飛機(jī)在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示,利用以下反應(yīng)填空:

NO+CO N2+ CO2(有CO) 2NO N2+ O2(無CO)

①若不使用CO,溫度超過775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為 。

②在n(NO)/ n(CO)=1的條件下,應(yīng)控制最佳溫度在 左右。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景.

(1)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______.

②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________.

(2)海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素.實驗室提取I2的途徑如下所示:

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________.

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式________.

③反應(yīng)結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:

甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是________(填“甲”、“乙”或“丙”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L,回答下列問題:

(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是 _______ ___________ 。鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是_______ ______________ ___ _____。

(2)向溶液1中加入雙氧水時,反應(yīng)的離子方程式是 _______ ___________ 。

(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,反應(yīng)的離子方程式是 ________ 。

(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應(yīng)的離子方程式為:□Mn2++□ClO3+□________=□________+□________+□________。

(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。

陽極生成MnO2的電極反應(yīng)式是 ____ ___ ____________ _______ 。

若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是 _____ 。

若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,則無Cl2產(chǎn)生。其原因是 ___ __ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。XW同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷:

1X、Y、ZW四種元素的符號:

X___________;Y___________;Z___________;W___________;

2)由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別

_____________;___________________。

3)由XY、Z所形成的離子化合物是_____________,(填化學(xué)式)它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時的離子方程式是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物AC10H20O2)具有蘭花香味,可用做香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。

已知:①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③DE互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被氯原子取代,其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

1B可以發(fā)生的反應(yīng)有 (選填序號)。

a、取代反應(yīng) b、消去反應(yīng) c、加聚反應(yīng) d、氧化反應(yīng)

2C、DF分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是

3)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:

4)寫出C→D的化學(xué)方程式:

5)寫出B→F的化學(xué)方程式:

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