對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是(       )
①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④
B

試題分析：增大鹽酸與鋅粒的反應(yīng)速率，可通過(guò)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來(lái)考慮，可增大氫離子濃度、升高溫度，增大固體的表面積或通過(guò)原電池反應(yīng)等因素來(lái)實(shí)現(xiàn)。
①溫度升高，反應(yīng)速率增大，故①正確；②改用100mL3mol?L-1鹽酸，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②正確；③多用300mL 1mol/L鹽酸，反應(yīng)物的量增多，但濃度不變，反應(yīng)速率不變，故③錯(cuò)誤；④用等量鋅粉代替鋅粒，固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，因此選項(xiàng)④正確；⑤滴入少量CuSO4溶液，鋅可以置換出銅，從而構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，⑤正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，H2(g)＋CO2(g)??H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是
起始濃度
甲
乙
丙
c(H2)/mol·L－1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol·L－1
0.010
0.010
0.020
 
A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．增大反應(yīng)物的量化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B．升高溫度可使放熱反應(yīng)速率減慢，吸熱反應(yīng)速率加快
C．增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖。在時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是
A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0
D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)C+CO2 2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為υ2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為
A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．υ1增大，υ2減小D．υ1減小，υ2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，溶液中最先變渾濁的是
選項(xiàng)
反應(yīng)
溫度
反 應(yīng) 物
H2O
Na2S2O3
H2SO4
t(℃)
V(mL)
c(mol×L－1)
V(mL)
c(mol×L－1)
V(mL)
A
10
5
0.1
10
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
30
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
35
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一恒容密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
A．通入水蒸氣B．升溫C．加入催化劑D．充入He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是（  ）

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度
A．①④B．③④C．①②③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過(guò)出現(xiàn)渾濁的快慢來(lái)判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 (    )
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)溫度/℃[
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
A
25
5
0．1
10
0．1
B
25
5
0．2
5
0．2
C
35
5
0．1
10
0．1
D
35
5
0．2
5
0．2

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