Question

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是
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• A、稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
• B、在x點，c（M⁺）=c（R⁺）
• C、在x點，ROH完全電離
• D、MOH是一種弱堿

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、若都是強堿，c（ROH）=10 c（MOH），而MOH是弱堿，部分電離出氫氧根離子；
B、根據溶液中氫氧根離子濃度進行判斷；
C、由于ROH是強堿，所以在x點，ROH完全電離；
D、根據MOH和ROH溶液稀釋后PH變化大小判斷；

解答： 解：A、由于ROH是強堿，MOH是弱堿，稀釋前，MOH大于0.01mol/L，所以稀釋前，c（ROH）＜10 c（MOH），故A錯誤；
B、兩溶液中PH相等，氫氧根離子濃度等于c（M⁺）、c（R⁺），所以c（M⁺）=c（R⁺），故B正確；
C、由于ROH是強堿，所以在x點，ROH完全電離，故C正確；
D、根據圖示，溶液稀釋100倍，MOH溶液的PH減小了1，ROH溶液pH減小了2，所以ROH是強堿，MOH是弱堿，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了根據圖示判斷堿溶液的強弱及比較溶液中水電離程度大小，本題難度不大，關鍵合理分析圖示．