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（10分）將1 mol氧氣和一定量的HCl放入一定體積的密閉容器中，420℃時，在

催化劑作用下發(fā)生反應：4HCl+O2  2Cl2+2H2O。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，溶液增重19.2 g。

請回答下列問題：

（1）寫出平衡混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應的化學方程式。

（2）計算平衡時HCl的轉化率。

（10分）(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O(2分)     Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)

(2)余O2物質的量：=0.6 mol

消耗的O2物質的量：1 mol - 0.6 mol = 0.4 mol

生成的Cl2物質的量：0.4 mol ×2 = 0.8 mol

    消耗HCl物質的量：0.8 mol ×2 = 1.6 mol（2分）

    反應前的HCl物質的量：2 mol（2分）

    HCl的轉化率：（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數依次增大．回答下列問題：
（1）E單質為雙原子分子，氣體E的密度3.17g．L-1（標準狀況），寫出用石灰水吸收E反應的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②圖中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數為
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2有廣泛的用途．
①N2H4（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．電池放電時，負極的電極反應式為
N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
．
②已知：16g液態(tài)N2H4（肼）與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出320.75KJ的熱量．　
H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
寫出N2H4（肼）與氧氣反應的熱化學方程式為
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
；
（2）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．已知熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
；
（3）甲醇是一種清潔高效的能源，若將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池，該電池正極反應式為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K、600K、700K三個不同的溫度下進行2SO2+O2?2SO3反應，反應過程中SO3濃度隨時間的變化如下面表格所示：
表一：500K
時間（min） 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
SO3
濃度（mol/L）		 0 0.1 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 0.40 0.50 0.55 0.60 0.60
表二：600K
時間（min） 0 5 10 15 20 25
SO3濃度（mol/L） 0 0.2 0.30 0.40 0.50 0.50
表三：700K
時間（min） 0 5 10 15 20 25
SO3濃度（mol/L） 0 0.25 0.35 0.35 0.35 0.35
（1）從上面三個表的數據可以判斷該反應是
 
反應（填吸熱或放熱），利用表一計算0-40min內用
SO2表示該反應的化學反應速率v（SO2）=
 
mol/L?min；
（2）對該反應，下面的說法正確的是
 
；（雙選）
A．當容器中的壓強不再變化時，該反應就達到平衡
B．達到平衡時v正（SO2）=v逆（SO3）
C．平衡時c（SO2）=c（SO3）
D．當由500K平衡狀態(tài)時升高溫度至600K時，重新達到平衡狀態(tài)時，容器的壓強減少
（3）從上面三個表的數據，溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是
 
；
（4）計算在600K時的平衡常數（寫出計算過程，最后結果取兩位有效數字）
 
；
（5）下圖曲線（Ⅰ）是在500K時SO3濃度的變化曲線，請你在圖中畫出在550K進行上述反應的曲線，并標明曲線（Ⅱ）．
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省寧波市高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）如圖1是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式　　　　。
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示。則Y是　　　　，2min內N2的反應速率υ(N2)=　　　　。
　　　
　　圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖2
（3）硝酸工業(yè)在國民經濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。
①工業(yè)生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO，寫出反應化學方程式　　　　。
②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 →Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應中還原產物是　　　　，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則得到標準狀況下氣體體積為　　　　L。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省沈陽市高三模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)I．工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：

 

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。

（1）a點正反應速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。其化學平衡常數K=            

(2)下列時間段平均反應速率最大的是                      ，

A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是                ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是                  ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數                  （填“增大”“不變”或“減小”）

Ⅱ．某實驗小組欲探究 反應速率與溫度的關系,現有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、                   、                  ；

反應的方程式為                             

Ⅲ. 粗鎳樣品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。

(1)電解結束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質為               (填化學式)。

(2) 若按上圖所示連接對鉛蓄電池進行充電。充電一段時間后。則在A電極上生成               (填化學式)。B電極上的電極反應式為              ；充電完畢。鉛蓄電池的正極是             極(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101 kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2．445 kJ，則CH4的燃燒熱為                    (取整數)kJ·mol-。

 

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